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2019届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解课后达标检测鲁科版
2019届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解课后达标检测鲁科版
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2019届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解课后达标检测鲁科版
第2节电能转变为化学能——电解
[课后达标检测]
一、选择题
1.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在以下图中,以下
相关剖析完整正确的选项是 ( )
选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
分析:选B。电子由电源的负极流出,故
a是阴极、d是正极,溶液中阳离子移向阴极。
2.以下图示中对于铜电极的连结错误的选项是(
)
分析:选C。在镀件上镀铜时,铜应作阳极,与电源正极相连;镀件应作阴极,与电源
负极相连。
3.以下电解质溶液用惰性电极进行电解时,一段时间后,溶液的 pH增大的是( )
A.稀碳酸钠溶液
B.硫酸钠溶液
C.稀硫酸
D.硫酸铜溶液
分析:选
A。A项,电解稀碳酸钠溶液,
本质是电解水,
碳酸钠溶液浓度增大,
pH增大,
故切合;
B项,电解硫酸钠溶液本质也是电解水,但溶液仍为中性,
pH不变;C项,电解稀
硫酸本质是电解水,硫酸浓度增大,
pH
减小;
D
项,电解硫酸铜生成硫酸、氧气和铜,故
pH减小。
4.火法炼铜获取的粗铜中含多种杂质 (如锌、金、银等 ),其性能远不可以达到电气工业
的要求,工业上常使用电解精华法将粗铜提纯。在电解精华时 ( )
A.粗铜接电源负极
B.纯铜作阳极
C.杂质都将以单质形式积淀到池底
D.纯铜片增重2.56g,电路中经过的电子为
0.08mol
分析:选D。电解精华铜时,粗铜作阳极,接电源正极,纯铜作阴极,接电源负极,
A、
B两项错误;因为阳极反响有
Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+等,则Zn、Fe等杂质不可以沉
-
-
淀到池底,C项错误;由Cu~2e
可知n(e
)=2n(Cu)=2×64g·mol-1=0.08mol,D项
正确。
5.用惰性电极电解以下溶液一小段时间后,加入必定量的另一种物质 (括号内),溶液
能与本来溶液完整同样的是()
A.CuSO4[Cu(OH)2]
B.NaOH(NaOH)
C.NaCl(NaCl)
D.CuCl(CuCl)
2
2
分析:选D。A项中电解方程式为
通电
CuSO
2CuSO+2HO=====2Cu+2HSO+O↑,耗费的
4
2
2
4
2
4
与H2O的物质的量之比为1∶1,而加入Cu(OH)2后发生反响Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O,
生成的CuSO4与H2O的物质的量之比为1∶2,故不可以恢复到本来的溶液;B项本质是电解水,
故加入NaOH不行恢复;C项电解以后生成 NaOH、H2和Cl2,故要加入 HCl才能够恢复;D项
电解的是电解质自己,故只要要加入 CuCl2即可恢复。
6.(教材改编题)按如图A所示装置进行实验, 若图
B的
x轴表示流入电极的电子的量,
则y轴不行能表示的状况是
(
)
①c(Ag
+
)②pH
③Ag
棒的质量
④Fe棒的质量
-
⑤c(NO3)
A.①③
B.只有⑤
C.①②
D.③④
+
-
-
+
+
-
)、pH均
分析:选D。阴极:Ag
+e===Ag,阳极:Ag-e
===Ag,故c(Ag
)、c(NO3
不变,Ag棒的质量减小,Fe棒的质量增添,所以选
D项。
-
污染可用电解方法除掉,其装置以下图。已知电解时控制溶液
pH为9~10并
7.CN
加入食盐,阳极产生的
-
-
ClO
将CN氧化为两种无污染的气体。
以下说法不正确的选项是 ( )
A.不可以用铁作阳极资料
B.加入食盐的目的是阳极产生 ClO-
C.阴极的电极反响式为
2H2O+2e
-
===H2↑+
-
2OH
-
-
-
+
↑+
5Cl
-
+HO
D.除掉CN的反响为
2CN
+5ClO
+2H===N↑+2CO
2
2
分析:选D。若用铁作阳极,则铁被氧化,阳极不可以产生
-
,达不到除掉
-
的目的,
ClO
CN
A、B项正确。HO电离出的
+
H,同时生成
-
,其电极反响式为
2HO
2
2
2
+2e
-
-
-
+
===H↑+2OH,C项正确。因为溶液呈碱性,所以除掉
CN
的反响中不可以出现
H,D
2
项错误。
8.(2018·海南五校联考 )工业上常用 NCl3制备消毒剂 ClO2,利用如图装置电解氯化铵
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