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初中化学方程式及实验现象归纳
初中化学方程式及实验现象归纳
初中化学方程式及相应现象归纳
化合反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2
2MgO白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
Fe3O4
现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。3、铜在空气中受热:2Cu+O24、铝在空气中燃烧:4Al+3O2
2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧:2H2+O2
2H2O高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。6、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2
2P2O5证明空气中氧气的含量
现象:(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光7、硫粉在空气中燃烧:S+O2
SO2
现象:在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2
CO2
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
2CO
煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO211、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2
2CO(是吸热的反应)2CO2煤气燃烧
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:酸性氧化物+水→酸
如:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O
H2SO4
13、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制备石灰浆
现象:白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意:碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
K2O溶于水:K2O+H2O==2KOHBaO溶于水:BaO+H2O==Ba(OH)214、2Hg+O2
2HgO
现象:银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu+O2分解反应:
2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1(体积比)正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO45、实验室用双氧水制氧气:2H2O2
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
现象:有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃。6、加热氧化汞:2HgO
2Hg+O2↑
现象:红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3====H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色。置换反应:金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1-3的现象:有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑5、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑4-5的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐6、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu镀铜现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。8、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水9、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O310、木炭还原氧化铜:C+2CuO
4Fe+3CO2↑冶炼金属2Cu+CO2↑冶炼金属
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。11、氢气还原氧化铜:H2+CuO
Cu
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