【一轮课件】第二单元 化学平衡状态和移动（第2课时）.ppt

【微点拨】勒夏特列原理的适用范围 (1)平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,如电离平衡、水解平衡等;不存在平衡状态的问题、存在平衡状态但平衡未发生移动以及某些工业生产特殊条件选择不能用勒夏特列原理解释。 (2)平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系 总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡 不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小→体系内 各气体浓度同等程度减小(等同_____)。 减压 1、速率： 2、转化率（平衡的移动）： 工业合成氨 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) [交流与讨论] C、P、T、催化剂 C、P 、T 增大一种反应物的浓度来提高另一种反应物的转化率! 我来当当工程师！ 3、原料的价格： 【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)升高温度,化学平衡一定移动。 (　　) 提示:√。升高温度正逆反应速率都增大,增大的倍数不同。 (2)正逆反应速率发生变化,平衡一定发生移动。 (　　) 提示:×。如果加入催化剂或改变反应前后气体体积不变的可逆反应的压强,反应速率改变,平衡不移动。 (3)工业合成氨N2+3H2 2NH3,加入催化剂,能提高氢气的转化率。(　　) 提示:×。加入催化剂正逆反应速率同时同程度增大,平衡不移动,氢气转化率不变。 (4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。 (　　) 提示:√。若反应物有两种,增大其中一种物质的浓度,平衡正向移动,另外一种物质转化率增大,自身转化率减小。 (5)当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡后,移走一部分NH4HS固体,平衡向右移动。 (　　) 提示:×。因NH4HS是固体,不影响平衡移动。 (6)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g),当反应达到平衡时恒压通入惰性气体,提高了COCl2转化率。 (　　) 提示:√。恒压通入惰性气体,体积增大,相当于减压;平衡正向移动,COCl2转化率增大。 链接2020年高考 第二单元　化学平衡状态和移动 高中全程复习方略 考点1：可逆反应与化学平衡状态 考点2：化学平衡移动 考点2:化学平衡移动 【核心知识自查】 1.化学平衡移动的过程 小结：化学平衡移动 条件改变 V正=V逆≠0 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 ′ V正≠V逆 ′ 不平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 平衡2 1.概念: 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡的移动 1、v正? = v逆? 2、v正? ＞ v逆? 3、v正? ＜v逆? 平衡不移动 平衡正向移动 平衡逆向移动 4.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆 3.平衡移动的方向: 互为因果关系 (一)、浓度变化对化学平衡的影响 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。 V ’正 V’逆 V正= V逆 V ’正=V’ 逆 t V V ’正 V’逆 V正= V逆 V ’正=V’ 逆 V ’正 V’逆 V正= V逆 V ’正=V’ 逆 t V V ’正 V’逆 V正= V逆 V ’正=V’ 逆 C反↑ V ’ 正＞ V’ 逆 → C生↓ V ’ 正＞ V’ 逆 → t V C反↓ V ’ 正＜ V’ 逆 ← t V C生↑ V ’ 正＜ V’ 逆 ← 注：（1）固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小量化学平衡不移动。 应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 催化剂 通入过量的空气使SO2充分氧化 注：若反应物有两种,增大其中一种物质的浓度,平衡正向移动,另外一种物质转化率增大,自身转化率减小 在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 增加C，平衡 c(CO) . 不移动 不