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初三化学1-9单元化学方程式总结 初三化学1-9单元化学方程式总结 初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23.铜在空气中受热：2Cu+O24.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃2MgOFe3O42CuO 点燃加热 点燃2Al2O32H2O 点燃 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O27.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 2P2O5 SO2CO2 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O210.（2）化合物与氧气的反应： 2CO 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O212.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 点燃 2CO2 CO2+2H2O 点燃 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O214.二．几个分解反应： 15.水在直流电的作用下分解：2H2O16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 通电 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑ 加热 17.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O加热2↑18.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 MnO2K2MnO4+MnO2+O2↑ 19.碳酸不稳定而分解：H2CO320.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 H2O+CO2↑ CaO+CO2↑ MnO221.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑ 22.三．几个氧化还原反应：23.氢气还原氧化铜：H2+CuO24.木炭还原氧化铜：C+2CuO加热 Cu+H2O 高温 2Cu+CO2↑ 高温 25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 高温 26.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑27.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO2 2Fe+3CO2 高温28.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温29.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O430.四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质+酸31.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO432.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO433.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO434.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO435.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl36.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl37.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl38.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl39.（2）金属单质+盐（溶液）40.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO441.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO442.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO343.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO444.五．其它反应 45.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl46.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl47.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO448.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O49.生石灰溶于水：CaO+H2O50.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 3Fe+4CO2 盐+氢气（置换反应） ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑MgSO4+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑MgCl2+H2↑2AlCl3+3H2↑ 另一种金属+另一种盐（置换反应） FeSO4+CuZnSO4+CuCu(NO3)2+2AgAl2(SO4)3+3CU CaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑Cu(OH)2↓+Na2SO4H2CO3Ca(OH)2 加热 CuSO4+5H2O CuSO45H2O 51.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O52.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO 53.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O初中常见化学式 一、常见单质氢气氖气碳钾铁H2NeCKFe氮气氩气硅钙铜N2ArSiCaCu氯气硫钠汞Cl2SNaHg氧气磷镁银O2PMgAg臭氧碘铝O3I2Al氦气溴锌HeBr2Zn二、化合物1、氧化物 水二氧化碳二氧化氮氧化亚铁氧化镁氧化汞2、其他化合物硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铁氢氧化钡氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾硝酸铝HNO3H2CO3NaOHMg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NaClKClAgClBaCl2KMnO4Al(NO3)3硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁氨水氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3H2SO4H2SKOHAl(OH)3Fe(OH)2NH3H2OCuCl2FeCl2CaCl2ZnCl2K2MnO4KNO3盐酸氯化氢氢氧