【月考试卷】2020-2021学年上学期高二化学月考试卷 内容：化学反应原理专题1、专题2.docxVIP

试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 3 3页 试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 3 3页 2020-2021学年上学期高二化学月考试卷 内容：化学反应原理专题1、专题2 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1? C-12? N-14 O-16 Na-23 S-32? Cl-35.5? Cu-64? Zn-65? 第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题50分） 一、选择题（共20小题，1-10每题2分，11－20每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列描述中，符合生产实际的是（　　） A．电解食盐水制得金属钠 B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 2．已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ） A．3v(NH3) = 2v(H2O) B．5v(O2) = 6v(H2O) C．4v(NH3) = 5v(O2) D．5v(O2) = 4v(NO) 3．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该装置将化学能转化为电能 B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI C．电池的总反应是Ag+ +I-=AgI D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动 4．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）? A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1 5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中， 用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+ B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH- D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 6．关于下列装置说法正确的是( ) A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 7．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　） A．已知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，故石墨更稳定 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋HCl（aq） ===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=57.4 kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 9．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ） A．B．C．D． 10．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1； CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH2 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1； C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2 C．HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1； HNO3(aq)＋KOH(aq)=