高中化学初高中衔接专题之浓硫酸的特性学案.pdf

专题24 浓硫酸的特性 【知识回放】 1．如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 2．酸的通性有哪些？以稀硫酸为例写出相关的化学方程式与离子方程式。 3．实验室如何稀释浓硫酸？ 【答案】 【新知精讲】 一、硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁 慢慢注入水中,并不断搅拌。 二、稀硫酸的化学性质 + 2- 具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:HSO ===2H+ SO 。 2 4 4 三、浓硫酸的特性 1 1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。 2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩余黑色的炭。 3.强氧化性。 (1)与金属的反应:除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应。 实验操作 a试管中铜丝表面有气泡逸出。b试管中的品红溶液逐渐变为无色。 实验现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2HSO (浓) CuSO+SO ↑+2HO 2 4 4 2 2 (2)常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式为:C+2HSO (浓) CO ↑+2SO↑+2HO。 2 4 2 2 2 【科学探究】 探究一 浓硫酸的吸水性和脱水性 问题导引 1.将胆矾(CuSO ·5HO)晶体放入浓硫酸中,固体会由蓝色变为白色,这一过程表现了浓硫酸的脱水性吗? 4 2 2.向紫色石蕊试纸上滴加浓硫酸,试纸的颜色有何变化? 提示:浓硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸炭化,使试纸先变红后变黑。 探究二 浓硫酸的强氧化性 问题导引 2 1.若在上述实验中向试管内加入过量的铜,HSO 能全部参加反应吗? 2 4 2.常温下,浓硫酸可用铁或铝制容器贮存,所以常温时浓硫酸与铁、铝不反应,该判断对吗? 提示:不对。常温下,浓硫酸与铁、铝接触时,能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而使之钝化,阻止 内部金属与浓硫酸继续反应,该过程为化学变化,表现了浓硫酸的强氧化性。 【重点突破】 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性→浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 脱水性→浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2 ∶1以“HO”的形式脱去的性质 2 由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子 2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法 (1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。 (2)观察状态:黏稠状液体的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸。 (3)取体积相等的两液体,用手掂掂,质量较大的是浓硫酸。 (4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸:Fe+HSO FeSO+H ↑;若无明显现象 2 4 4 2 (钝化),则为浓硫酸。 (5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸,另一种为稀硫酸。 3.浓硫酸的强氧化性 (1