高二化学人教版选修三教学案：第三章第四节离子晶体含答案.pdf

1.了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的定义及应用。 细读教材记主干 1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？ 提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。 2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键， 含离子键的化合物一定是离子化合物。 3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。决定离子晶体结构的重要因 素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯 粹程度)。 4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在 熔融状态下可以导电。 [新知探究] 1．概念 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (1)构成粒子：阳离子和阴离子。 (2)作用力：离子键。 2．决定晶体结构的因素 3．离子晶体的性质 熔、沸点 熔、沸点较高，难挥发 硬度 硬度较大，难以压缩 溶解性 一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶 1 导电性 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电 4.常见的离子晶体 晶体 晶胞 晶胞详解 ＋ － ①在NaCl 晶体中，Na 的配位数为6，Cl 的配位数为6 ＋ － ＋ － ②与 Na (Cl )等距离且最近的Na (Cl )有 NaCl 12个 ＋ － ③每个晶胞中有4个Na 和4个Cl － ＋ ④每个Cl 周围的Na 构成正八面体图形 续表 晶体 晶胞 晶胞详解 ＋ ①在CsCl 晶体中，Cs 的配位数为8，Cl －的配位数为8 CsCl ＋ ＋ ②每个Cs 与6个Cs 等距离相邻，每个 ＋ －