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化学期末复习题7-医药卫生 期末复习题7――大题专练 1．（20分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验． （1）写出甲装置中反应的化学方程式 ． （2）反应后品红溶液 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 ，反应的化学方程式 ． （3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原 电池，回答相关问题． ①两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 做负极，正极反应方程式 为 ． ②两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 做负极，正极反应方程式A为 ． 2．（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中． （1）铝粉和铁的氧化物（FeO Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学 方程式是． （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 ． （3）工业上铝土矿（Al2O3 H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中； ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体； iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3； iv．电解熔融Al2O3生成Al． 铝土矿粉粹的目的是 ，ii中的反应方程式 是 ． 电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 ． （4）明矾化学式为KAl（SO4）2 12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当 溶液中的SO42恰好沉淀时，铝元素的存在 形式是 ． （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝 镓（镓：Ga）合金（化学式为AlGa）制取 氢气的新工艺（如图所示）． i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方 程式 ． ii．下列有关该工艺的说正确的是． A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金的熔点比金属铝低 D．该工艺可利用太阳能分解水． 3．（10分）Ⅰ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s） +4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g）． （1）下列能判断反应达到平衡状态的是 ． A．容器内气体压强不再变化 B．H2的体积分数不再变化 C．1molHH键断裂同时形成2molHO键形成 D．Na2S的质量不再变化 E．v（正）=v（逆） F．容器内气体密度不再变化 （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应 速率为 ． Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液． （3）通入丙烷的电极为 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 ． （4）丙烷反应一摩尔转移电子个数 ． 4. 据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋ (1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。 (2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。 A. 硼 B. 氮 C. 碳 D. 氟 (3)下列推断正确的是______(填序号)。 A. 单质的还原性：Tl＞Al B. 原子半径：Al＞Tl C. 碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3 3＋＋＋D. 氧化性：Tl＞Ag E. Tl最外层只有1个电子 F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 (4) X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。 5. （10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答： 2***** 已知：2CH3CHO O2 催化剂 （1）上述过程中属于物理变化的是__________ （填序号）。 ①分馏 ②裂解 （2）A的官能团是__________。 （3）反应II的化学方程式是__________。 （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装 材料，其结构简式是__________。 （