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化学必修电解质第1页/共23页会计学第2页/共23页第1页/共23页说明： 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（1）电解质、非电解质都是化合物， 如Cu 、盐酸、氨水既不是电解质也不是非电解质（2）电解质必须是本身在一定条件下电离而导电的化合物如CO2 NH3溶于水也能够导电,但它们不是电解质，而是非电解质。 因为它们自身溶于水无法电离，而是与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出离子而导电，故H2CO3、H2SO3是电解质. 第3页/共23页第2页/共23页(3) 电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质如：NaCl固体是电解质，但NaCl固体不导电。 （当NaCl溶于水或熔融状态时 可以导电）石墨、金属、电解质溶液都能导电，但它们是单质或者混合物，不是电解质,也不是非电解质。第4页/共23页电解质:第3页/共23页非电解质:既不是电解质 也不是非电解质：练习1下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①Cu ②NaCl固体 ③石墨 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥MgCl2溶液 ⑦H2O ⑧酒精 ⑨盐酸 ⑩NH3 ⑾氨水 ⑿Fe2O3 ⒀H2SO4⒀⑦⑿②④⑤ ⑧　①③⑥⑨⑾⑩创新课堂P27第5页/共23页第4页/共23页分组讨论:从电解质的定义我们共同思考以下问题： 1.NaCl固体能导电吗？ 2.熔融的NaCl和NaCl溶液能导电，这是什么原因呢？第6页/共23页第5页/共23页加热熔化溶于水2.电解质导电原因电离 自由移动的离子在水分子的作用下化学键被破坏离子获得能量克服化学键氯化钠晶体Na+、Cl-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列第7页/共23页第6页/共23页观察.思考1.盐酸能够导电，熔融的HCl能导电吗？因为溶化后的HCl仍然HCl分子，无法电离出离子不能2.BaSO4溶于水能否导电？BaSO4是不是电解质？是电解质不能导电因为BaSO4溶化后能够导电3.在相同的条件下，不同种类酸、碱、盐溶液导电能力是否相同？分组讨论：为什么在相同的条件下导电能力不同？第8页/共23页第7页/共23页3 电解质溶液导电能力的影响因素（1）离子浓度越大，导电能力越强如等质量的NaCl与NaOH溶于水形成500ml 的溶液，导电能力强的是NaOH（2）离子所带的电荷越多，导电能力越强MgCl2如等浓度的NaCl与MgCl2溶液，导电能力强的是第9页/共23页第8页/共23页例1：下列物质导电性最差的是（ )D.A.溶化的NaOHB. 0.1mol/L的HNO3B. 0.1mol/L的CH3COOHD.NaCl固体例2： 画出导电能力与加入物质的关系图(1)向水中加入NaCl固体（2）向硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2固体第10页/共23页研讨交流第9页/共23页讨论：金属的导电性和酸、碱、盐溶液的导电性有什么区别呢？盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电金属能导电定向移动定向移动 金属内部有自由移动的带负电的电子溶液中也有自由移动的带电微粒第11页/共23页第10页/共23页（二）电离方程式： 1.定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子2.书写：电解质的电离方程式用“=”表示 HCl = NaOH = NaCl = H+ + Cl-Na+ + OH-Na+ + Cl-注意事项：1.原子团不能拆； 2.电荷守恒，质量守恒。第12页/共23页第11页/共23页练习2： 书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐１.H2SO4、HNO3２.KOH、 Ba(OH)2３.CuSO4、BaCl2、(NH4)2SO4、NaHCO3第13页/共23页第12页/共23页1.H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3-酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合物为酸。2.KOH=K++OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH-碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱。3.CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-(NH4)2SO4=2NH4+ + SO42-一分为二NaHCO3 = Na+ + HCO3-盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳离子和 酸根阴离子的化合物为盐。NaHSO4=Na++H++SO42-特殊：NaHSO4溶液第14页/共23页第13页/共23页练习3：（1）写出下列物质的电离方程式NaHS Na2HPO4 KHSO4（2）判断下列物质属于酸、碱、还是盐？ 物质NH4NO3 KOHKMnO4NaHSO4HFBaCl2类别盐碱盐盐酸盐第15页/共23页第14页/共23页强电解质第16页/共23页第15页/共23页电解质弱电解质（三）强电解质和弱电解质根据电解质电离程度的大小强电解质：在水溶液中全部电