【化学】选修4《第四章电化学基础》达标检测卷.doc

《第四章 电化学基础》达标检测卷 一、选择题(共10题，每小题4分，合计40分。每题只有一个正确选项) 1．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　) A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 【答案】C 【解析】②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极。 2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　) ①Fe2＋转化为Fe3＋ ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化 A．①② B．①②③④ C．②③④ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】钢铁腐蚀过程中，可能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而①②④均为发生析氢腐蚀的变化；③为发生析氢腐蚀的变化。 3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如下图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(　　) A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 【答案】C 【解析】焊接在铁闸门上的固体材料R应该是比铁活泼的金属。 4．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是(　　) A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成 C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解 【答案】D 【解析】电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2O；电解熔融CaCl2时，金属钙在阴极生成；电解熔融MgCl2的方法才可以获得金属镁。 5．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是(　　) A．溶液中K＋浓度都不变 B．溶液的pH都不变 C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 D．阴极上都生成可燃的气体 【答案】D 【解析】用铂电极电解KCl溶液时，生成KOH、Cl2和H2，溶液的pH增大；电解K2SO4溶液时，生成O2和H2，溶液的pH不变；而溶液中K＋浓度都增大。 6．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(　　) 　a极板　　　 b极板　　　 X电极　　　　 Z溶液 A．银　　　　 铁　　　　　 正极　　　　 AgNO3 B．石墨　　　 石墨　　　　 负极　　　　 NaOH C．锌　　　　 石墨　　　　 负极　　　　 CuSO4 D．铜　　　　 石墨　　　　 负极　　　　 CuCl2 【答案】C 【解析】此装置为电解池，a极板质量增加，说明a极必须为阴极，即X为负极，排除A选项，而B选项中a极板析出氢气，质量不变，D选项中b极板处析出氯气，亦不合题意。 7．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　) 【答案】D 8．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是(　　) A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 【答案】B 【解析】原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，说明铁为负极，而且电解质溶液中必须含有Fe3＋，综合得答案为B。 9．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液，阳极发生反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，而阴极先析出铜：Cu2＋＋2e－===Cu，当Cu2＋反应完后发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，根据阴、阳两极电子转移数相等，阳极电子转移数为(11.2/22.4)×4＝2 mol；而阴极中H＋得电子数为(11.2/22.4)×2＝1 mol，即Cu2＋得电子数为2－1＝1 mol，计算得Cu2＋为0.5 mol，浓度为1.0 mol·L－1。 10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是(　　) A．NaOH B．NaCl C．AgNO3 D．Na2SO4 【答案】C 【解析】电解后溶液的pH减小，在A、B选项中溶液的pH增大；D选项中溶液的pH