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初三下册化学复习知识点归纳
生活的全部意义在于无穷地探索尚未知道的东西,在于不断地
增加更多的知识。
金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常
见的化学反应
【知识点一】金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO 注:MgO:白色固体
4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3 注:Al2O3 :白色固体
3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO 注:CuO :黑色固体
注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生
成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在
常温下不会锈蚀。
②、真金不怕火炼说明金即使在高温时也不能与氧气反应,
金的化学性质极不活泼。
2、金属 酸盐 H2 置换反应(条件:活动性:金属H)
H2SO4 Mg MgSO4 H22HCl Mg MgCl2 H2
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO4 2Al Al2 (SO4 )3 3H26HCl 2Al 2AlCl3 3H2
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 Zn ZnSO4 H22HCl Zn ZnCl2 H2
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 Fe FeSO4 H22HCl Fe FeCl2 H2
现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的
氢气质量与金属质量的关系:
M (金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法:
M (H2)=
3、金属 盐另一金属 另一盐置换反应(条件:参加反应的金
属化合物中金属元素)
Fe CuSO4==Cu FeSO4 (湿法冶金原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al 3CuSO4 Al2 (SO4 )3 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu 2AgNO3 Cu (NO3)2 2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:①CuSO4 溶液:蓝色FeSO4、FeCl2 溶液:浅绿色
②Fe 在参加置换反应时,生成 2 价的亚铁盐。
【知识点二】置换反应
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与
另一种化合物的反应
2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2 )位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不
可用浓硫酸、硝酸)
(3 )位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中
置换出来。(除K、Ca、Na)
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