2017高三惠州第三次调研考理综化学试题和参考答案(1).pptx

2017 惠州市高三第三次调研考试理科综合化学试题 7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 A 操 作 现 象 结论 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 将一小块 Na 放入无水乙醇中 固体变黑膨胀 无明显现象 产生气泡 浓硫酸只表现脱水性 Al 与浓硝酸不反应 Na 能置换出醇羟基中的氢 B C D 将盐酸滴入 Na CO 溶液中 3 产生气泡 Cl的非金属性比 C强 2 8． 莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是： A. 分子式为 C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．分子中含有 2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 9. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层 电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是 A．原子半径：r ＞r ＞r ＞r W Z Y X B．含 Y 元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X 的氢化物与 X 的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 10. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16 N-16 ） A A．1 mol 甲基(CH －)所含的电子数分别为 10N 3 A B．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有 C－Cl 键的数目为 4NA C．常温常压下，1 mol 分子式为 C H O 的有机物中，含有 C-O 键的数目为 N A 2 6 D．46g 由 NO 和 N O 组成的混合气体中,含有的原子总数为 3N A 2 2 4 11. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水 的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH) ] = 2.2×10-20 ） 2 A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH ▪ H O)始终保持增大 3 2 B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9 )= c(SO42- C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4 + ) D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V 12.下列实验设计能够成功的是 A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样 溶解 滴加硝酸钡溶液 白色沉淀 滴加稀盐酸 沉淀不溶解→说明试样已变质 B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质： 粗盐 溶解 足量碳酸钠溶液 足量氯化钡溶液 过滤 滤液中滴加盐酸 蒸发结晶 精盐 C．检验某溶液中是否含有 Fe2+ ： 试样 滴加硫氰化钾溶液 溶液颜色无变化 滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有 Fe2+ D．证明酸性条件 H O 的氧化性比 I 强： 2 2 2 30%过氧化氢、稀硝酸 淀粉 NaI 溶液 溶液变紫色→氧化性：H O >I 2 2 2 13.下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H 可以大量共存 B．该溶液中，Ag 、NO－3 、NH ＋4 可以大量共存 C．该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl 、NO －3 可以大量共存 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 molCl ，转移电子约为 6.02×1023 ＋ 、NH＋4 、SO2－4 、I － ＋ 、K＋ － 个 2 27. (14分) 肼(N H )通常用作火箭的高能燃料，N O 作氧化剂。请回答下列问题： 2 4 2 4 ⑴ 已知：N (g)+2O (g)=2NO (g) △H=+a kJ/mol 2 2 2 N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(g) △H=-b kJ/mol 2 4 2 2 2 2NO (g) N O (g) △H=-c kJ/mol 2 4 2 写出气态肼在气态N O 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。 2 4 ⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 ⑶N 、H 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol 2 2 N 、3mol H ， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容 2 2 器，三容器各自建立化学平衡。 ① 达到平衡时，平衡常数K 甲 ② 达到平衡时N 的浓度c(N ) K 乙(填“﹥“﹤”或“=”)。 c(N ) (填“﹥“﹤”或“=”)。 2 2 乙 2 丙 ③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是 A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快 C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动 D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 ⑷ 氨气通