标准滴定溶液基础知识 PPT.ppt

注意： 加碱迅速、足量 蒸馏装置连接处不漏气 蒸馏完全 3、滴定： (NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O→(NH4)2SO4+ 4H3BO3 注意： 整个滴定要与标定硫酸标准滴定溶液时速度及终点颜色一致。 计算公式： 标准规定平行样的误差 ： 两次独立测立测定结果绝对值差值不超过算术平均值的10％ 。 例：12.3% 12.9% 12.9-12.3=0.6% (12.3+12.9)/2=12.6% 12.6×10%=1.26% 因为0.6＜1.26，所以不超差。 配制和标定氢氧化钠注意事项： 应配制和使用不含碳酸根的标准碱溶液。具体的作法是用氢氧化钠配成饱合溶液，因为碳酸钠溶解度低，沉降在溶液下层，吸取上清液，稀释到所需要的浓度。 配制及标定时，应用煮沸并冷却的水，以消除干扰 标准滴定溶液基础知识 前言：滴定分析是化学分析中一个重要组成部分，定义是将己知浓度的溶液滴定到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，然后根据标准滴定溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。公式：C1V1=C2V2，滴定分析中必须使用标准滴定溶液，最后通过标准滴定溶液的浓度和用量来计算待测组分的含量，可见标准滴定溶液在滴定分析中是非常重要的，是滴定分析的基础。因此要正确的配制标准滴定溶液，准确地标定标准滴定溶液的浓度以及对标准滴定溶液进行妥善保存，对于提高滴定分析的准确度有重大意义。 一、标准滴定溶液的定义 用于滴定分析的己知准确浓度的溶液称为标准滴定溶液 二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类 1 酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用 一、标准滴定溶液的配制方法： 1、直接法 2、间接法 1、直接法 准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶液的准确浓度。 重铬酸钾的配制: 直接称取在120℃的电热干燥箱中干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾4.9015g溶于水，移入1000mL的容量瓶中，稀释到刻度。计算公式： M为重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔[M（1/6K2Cr2O7] 用直接法配制标准滴定溶液的物质，必须具备下列条件： （1）物质必须有足够的纯度即含量大于99.9% （2）物质的组成与化学式完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符。 (3)化学性质稳定。 2、间接法 有些试剂纯度达不到或容易吸水，只能粗略称取或量取一定量的物质或溶液，配制成接近于所需浓度的溶液。因其准确浓度还是未知的，必须用基准物质或另一种物质的标准滴定溶液来测定它们的准确浓度，这种确定浓度的操作，称为标定。 直接标定法 用适当的基准试剂来准确的标定相应的标准溶液的浓度，因为其浓度直接来自基准试剂，所以准确度较高，为首选的方法。 基准试剂：用于标定标准溶液的试剂就是基准试剂。基准试剂要具备下列条件： （1）易获得，易精制、易干燥、易溶于水或稀酸、稀碱液。 （2）稳定性好，不易吸水、不吸收二氧化碳，不被空气氧化，干燥时不分解便于精确称量和长期保存。 （3）纯度高，杂质含量不超过0.01%。 （4）标定过程符合化学反应的要求，反应快速，并按化学反应式定量完成，无副反应和可逆反应。 （5)具有较大的摩尔质量，标定时称样量大，从而减少因称量造成的误差。 间接标定法 有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂，只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它经过两次标定，所以这种方法的系统误差比直接法要大些。 四、标准滴定溶液配制的一般规定 （课本41页） 称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g时，应用十万分之一的天平，精确到0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天平，精确到0.1mg。 万分之一误差:±0.3mg 万分之一误差±0.07mg 万分之一 相对不确定度 十万分之一相对不确定度 0.15g ±0.163 ±0.038 0.20g ±0.122 ±0.029 0.25g ±0.098 ±0.023 0.50g ±0.049 ±0.011 0.60g ±0.041 ±0.0095 0.80g