化学教学课件设计_钠的化合物.pptVIP

第二节 几种重要的金属化合物 主讲人：郭艳玲 思考与交流 1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 实验探究一 学以致用 实验探究三 思考与交流 学以致用 课后探究 * * 人教版必修1 第一课时 钠的化合物 2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式。 (1) 取一支干燥的试管，装入少量 Na2O2 ，观察其颜色及状态。缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） (2)? 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） (3)? 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？） 1. Na2O2与水反应 实验现象 结论 反应生成有O2 反应放热 反应生成 NaOH Na2O2具有漂白性 实验结论： (1) 试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃 (2) 试管发烫 (3) 无色酚酞变红 (4) 振荡后红色褪去 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 实验探究二 2. Na2O2与CO2反应 取一团蓬松的脱脂棉，在其上洒少许Na2O2粉末，请一位同学向其上吹气，观察实验现象。 结论： Na2O2与CO2反应是放热反应，并生成O2。 2 Na2O2 + 2 CO2=== 2 Na2CO3 + O2 问题分析 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 失 2×e- 得 2×e- -1 -2 0 2 Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 失 2×e- 得 2×e- -1 -2 0 既是氧化剂，又是还原剂。 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化呢？ 只有氧元素。 Na2O2的用途 潜水艇 供氧剂 呼吸面具 氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质 氧化钠与过氧化钠的比较 物质名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 常温 点燃 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途 — 漂白剂、供氧剂 小结： 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终变为蓝色 C. 最终溶液褪色,无其他现象 D. 有气泡产生,溶液最终为无色 D 二、 碳酸钠和碳酸氢钠 探究Na2CO3 和 NaHCO3在水中的溶解性。 （1）在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。 （2）继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。 （3）向试管内加入2滴酚酞试液。 （4）记录实验现象并得出初步结论。 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 仍有固体残留 白色粉末,加水结块成晶体,放热 白色粉末,加水部分溶解，感受不到热量变化 振荡长时间可溶解 溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱 初步结论 溶液变微红色 写出Na2CO3 和 NaHCO3与盐酸反应的离子方程式。并思考哪一个反应更快一些？ 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 CO32 -+2H+= H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 结论： 实验探究四 探究Na2CO3 和 NaHCO3的热稳定性。 现象： 1号试管: 澄清石灰水变浑浊 2号试管: 澄清石灰水不变浑浊 （2） Na2CO3 稳定, 受热不分解 （1） NaHCO3不稳定，受热可分解 结论: 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 应用: 此性质可鉴别 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 小结： ? 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打