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化学ⅳ人版 3-1 课时 2 常见的弱电解质测试题 知能定位 1. 识记常见的弱电解质。 2. 了解水的离子积常数。 3. 了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4. 了解多元弱酸的分步电离。 情景切入 + - 水是一种弱电解质，在水中 H和 OH到底是怎样的关系呢？ 自主研习 【一】水的电离 1. 水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为 : + - H2O+H2O H3O +OH, 简写为 + - H2O H +OH, 水的电离常数 K 电离 ＝ 。 c(H ) c·(OH ) c(H O) 2 2. 水的离子积常数 〔1〕表达式 KW= c( H ) c (OH ) (2) 影响因素 水的离子积 KW，只受温度的影响，温度升高， KW增大。 (3) 适用范围 K 不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 W 【二】常见弱电解质 1. 常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2. 常见弱碱有： 2 3 氨水、 Cu(OH) 、Fe(OH) 等。 3. 水 课堂师生互动 . 知识点 1 水的电离平衡的影响因素 + - 水的电离平衡： H2O H +OH△ H>0 + - 影响因素 移动方向 (H ) (OH ) K c c W 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 减小 增大 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属〔如 Na〕 向右移动 减小 增大 不变 2+ 弱碱阳离子〔如 Cu 〕 向右移动 增大 减小 不变 - 弱酸阴离子〔如 CH3 COO〕 向右移动 减小 增大 不变 特别提醒 (1) 促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸〔或碱〕离子的盐；抑制 水的电离平衡因素有降温、加入酸〔或强酸的酸式盐〕 、加入碱。 〔2 〕水的离子积常数 K 仅仅是温度的函数，温度升高，