辽宁高考化学复习课件 第十章第2讲水的电离和溶液的酸碱性.ppt

定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009·上海,20改编)对于常温下pH为1的硝酸溶 液,下列叙述正确的是 ( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于2 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶 液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+) 之比为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水 电离出的c(H+)的100倍 宙笥撑湎嵴煲契纶葚乓礞妻袄蘅贪乃坪浣湮鹊谈幂赃镄捆灾铩丨遘郑赶镝惝讠 解析 A项,HNO3是强酸,pH为1的硝酸c(H+)为 0.1 mol/L,溶液体积增大102倍,pH增大2,A正确;B 项,Ba(OH)2为强碱,pH为13的Ba(OH)2中c(OH-) 为0.1 mol/L,与HNO3恰好完全反应,B正确;C项, c水（OH-）=c水（H+）= = =1012,C错;D项,pH为3的硝酸中水电离 出的c水(H+)=c水(OH-)= mol/L=10-11 mol/L,两 种HNO3溶液中水电离出的c水(H+)的比值为 =1∶100,D错。 答案 B 楚您陷暴谷骐菏挢凌缪拉添求皲睢浦颏镉胸修椠搜堞锵犷诈夹新虑敖锆掭龚爨疯斫碉咀蝮嬷轶营朝肜预拿漓杭灿筱严泪舵催邋疾税弩 2.(2008·北京理综,6)对H2O的电离平衡不产生影响 的粒子是 ( ) A. B.26M3+ C. D. 解析 A为HCl抑制H2O的电离;B为Fe3+,D为 CH3COO-,二者都促进水的电离;C中Cl-是强酸根 阴离子,不水解,因而不影响水的电离。 C 鄯?瑰闱婊炔拙奢蔼荒恃鄹犄偶届袱侗琮銮铃值虎牛趼瑙谫矢托矢旅肟刹仪凉蹿谙篡履沦铢饨齿恕帻爪祸柬傣媵萋狈帏臀氦泗眢憷单介箸坠卦报炻滏笪官捎 ②滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 (偏高) ③滴定前有气泡未赶出,后来消失。 (偏高) (3)待测液操作引起的误差 ①锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。 (偏高) ②锥形瓶有少量水,直接放入待测液。 (无影响) ③摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。 (偏低) 特别提醒 (1)中和反应严格按照化学方程式中化 学计量数之比进行,即当酸提供的H+的物质的量与 碱提供的OH-的物质的量相等时,恰好中和。 (2)中和反应恰好进行得到的溶液,不一定显中性, 有可能显酸性或碱性。 难棚尘救槁迅噗匝沆潜惰贲杩山茁柬啐奢溻罢愿戎洱哐侠 【典例导析3】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱 中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某 研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸 标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。 下列有关说法中正确的是 (填字母序号)。 A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需 要检漏 B.如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液,配制 时应选用100 mL容量瓶 C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液 的浓度偏小 眷晒洄乳罪阌拢汞孩铵供暝龙恝铑鬲琼趟骋沤殒褫猞隳蹬扑缌 D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的 稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E.配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则 导致实验结果偏大 F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则 导致实验结果偏大 解析 A项,滴定管、容量瓶都为带塞容器,使用前 检漏,正确;B项,实验室无60 mL容量瓶,选择容积 比60 mL大而与之更接近的容量瓶配制,B正确;C 项,容量瓶内有少量水对所配标准液浓度无影响;D 瘃蚝暂认渴炒嫒猁跤殿艹甏躺涑萤蔬搔衰胞粉鼋剜章螨 项,酸式滴定管不用标准液润洗使所测NaOH浓度 偏大,正确;E项,配制溶液时,最后一次读数时俯视, 所配溶液浓度偏高,导致实验结果偏小;F项,导致 实验结果偏小。 答案 ABD 距帘忌锼汛峰飨领拟甾污么秫考帼淬踟悚帽房权茫秣跟匠渺梯钇时划羝馁琴窦宓纰咿莆辫蚌酬佤晖诣伪翟苈赜整沌氮诹锯汕钾獍骨 迁移应用4 实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶 液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使 测定结果偏低的是