质量守恒定律 (2).ppt

* * 物质的质量在化学反应前后有没有变化呢？ 质量守恒定律 1673年，英国化学家波义耳在一只容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为：反应前后物质的总质量相等。 你赞同谁的观点？你会用什么方法来证实你的猜想？ 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 大于？等于？小于？ 实验探究 1.确定一个化学反应作为研究对象 2.选择实验所需的仪器、药品 3.确定实验步骤 (1)称量化学反应前反应物和反应容器的总质量 (2)使反应发生 (3)称量化学反应后生成物和反应容器的总质量 设计方案： 实验目的：化学反应前后物质的总质量有何变化 探究实验 方案一 方案二 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应物 总质量 生成物 总质量 探究一 探究二 m前 现象 方程式 m后 结论 1.白磷燃烧，冒出白 烟，放热， 2.气球先膨胀后变瘪 1.铁钉表面覆盖上一层红色物质， 2.溶液由蓝色变为浅绿色 m前=m后 m前=m后 m前 m后 质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解质量守恒定律要注意： 3．适用于一切化学反应。(不针对物理变化) 1．质量守恒，而体积不守恒。 2. “参加”，指的是实际参加化学反应的物质的质量。 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 碳酸钠与盐酸反应 实验现象 反应前总质量（g） 反应后总质量（g） 分析 m1 m2 M1>m2 反应前后总质量不相等？？？ 固体逐渐溶解，冒出大量气泡 活动与探究 镁条的燃烧 镁+氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生 思考：2、该反应的原理是什么？ M前<M后 在验证质量守恒定律实验时，如有气体参加反应或者有气体生成时，实验装置必须密封；否则不能验证 O H H O O O H H H H H H 水分子 通电 氢分子 氧分子 质量守恒的原因 质量守恒的原因 原子数目 原子质量 原子种类 微 观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏 观 可能 改变 分子数目 展示自我 根据质量守恒定律解释下列现象 1、细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。 3、古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。 2、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律 A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小 . B.镁带燃烧后,固体的质量增加 C.澄清的石灰水露置在空气中变重 D.蜡烛燃烧后,其质量变小 是 是 是 否 3.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ C 4.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量 C 16 18 2.已知反应A+B C+D，3g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则生成C的质量是______。 1.镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量______镁的质量；蜡烛燃烧后剩余蜡烛的质量______蜡烛的质量。（填“大于”或“小于”） 请分别解释原因 _________。 2g 大于 小于 12gC与32gO2完全反应生成CO2 g 12gC与1000gO2反应生成CO2 g 44 44 3.植物的光合作用可表示为： 二氧化碳＋水 → 淀粉＋氧气 试根据该反应推断淀粉中一定含有什么元素，可能含有什么元素。能说出你推断的依据吗？ 4