第3讲醛羧酸酯.doc

第3讲 醛 羧酸 酯 二次备课修改情况： 删掉：羧酸的分类 增加：乙酸球棍模型、比例模型 强调：检验醛基的银镜反应和新制氢氧化铜悬浊液反应的注意事项 【考纲要求】 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。 2.了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。 3.了解醛、羧酸、醇、酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。 4.结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸、酯的重要应用。 【教学过程】 一、醛 1．醛：醛是由 与 相连而构成的化合物，简写为 ， 是最简单的醛。饱和一元醛的通式为 。 2．物理性质 乙醛是 色有 气味、 挥发的液体，能与水、乙醇、氯仿等 溶；甲醛是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫 。 3．化学性质 (1)加成反应：醛基中的羰基( )可与H2、HCN等加成，但不与Br2加成。 RCHO＋H2eq \o(——→,\s\up13(Ni),\s\do12(△))RCH2OH (2)氧化反应 ①燃烧： CH3CHO＋ O2eq \o(——→,\s\up14(点燃)) 。 ②催化氧化： RCHO＋O2eq \o(————→,\s\up15(催化剂),\s\do12(△)) 。 ③被弱氧化剂氧化： RCHO＋ Ag(NH3)2OHeq \o(——→,\s\up15(水浴)) (银镜反应)。 RCHO＋2Cu(OH)2eq \o(——→,\s\up15(△)) (生成砖红色沉淀)。 二、羧酸 1．羧酸 （1）由羧基与烃基相连构成的有机物。通式:R—COOH、饱和一元羧酸通式为 。 （2)性质：羧酸分子结构中都有羧基官能团，因此都有酸性，都能发生酯化反应。 2．乙酸 (1)俗名：醋酸,分子式为 ,结构简式为 ，官能团： 。 课本P82比例模型 (2)物理性质：无色液体，易溶于水，有刺激性气味。 (3)化学性质 ①酸性 乙酸的电离方程式： 。 a．可使紫色石蕊试液变 ：以此可鉴别乙酸与其他类含氧衍生物。 b．与活泼金属反应放出H2 c．与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应 Cu(OH)2＋ CH3COOH―→ 。 ②酯化反应 CH3COOH＋CH3CH2OH 。 三、酯的结构与性质 1．结构 2．性质 (1)物理性质：一般酯的密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有果香气味的液体。 (2)化学性质 水解反应： 特别提醒　a．苯的硝化反应，b.实验室制乙烯，c.实验室制乙酸乙酯实验中浓H2SO4所起的作用不完全相同，实验a和c中浓H2SO4均起催化剂和吸水剂作用，实验b中浓H2SO4作催化剂和脱水剂。 考点精讲 考点一　醛基的检验方法 1．检验醛基主要有以下两种方法 银镜反应 与新制Cu(OH)2悬浊液反应 反应原理 R—CHO＋2Ag(NH3)2OHeq \o(——→,\s\up15(△))RCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O R—CHO＋2Cu(OH)2 RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O 反应条件 水浴加热 加热至沸腾 实验现象 产生光亮的银镜 产生砖红色沉淀 量的关系 R—CHO～2Ag HCHO～4Ag R—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 注意事项 (1)试管内壁必须洁净 (2)银氨溶液随用随配不可久置 (3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热 (4)乙醛用量不宜太多，一般加3滴 (5)银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 (1)新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置 (2)配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量 (3)反应液必须直接加热至沸腾 特别提醒 (1)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应均需在碱性条件下进行。 (2)配制银氨溶液的方法：向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加稀氨水溶液，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。 (3)从理论上讲，凡含有的有机物，都可以发生银镜反应[也可还原新制Cu(OH)2悬浊液]。主要有醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。醛类一般能发生银镜反应，但能发生银镜反应的物质不一定是醛类。 2．使溴水褪色