常见的放热反应和吸热反应.docx

。 常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①燃烧反应。如 C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。如 2KOH+HSO4＝ K2SO4+2HO ③活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl＝ 2AlCl 3+3H2↑ ④多数化合反应。如 Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如 CaCO CaO+CO 2 ↑ 3 ②铵盐与碱的反应， 如： 2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝ BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) CO+H 2 ④CO2+C 2CO 测定反应热 Q= - C(T 2 -T 1 ) ＝- C0m(T -T ) 2 1 中和反应的反应热： 酸碱中和反应所放出的热量 中和热： 在稀溶液中， 酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水时的放出的热量 中和热数值大小与反应物量多少无关 焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号： H 焓变△ H=H 生成物 -H 反应物 精选资料，欢迎下载 。 ?H<0时，为放热反应 ?H>0时，为吸热反应 影响焓及焓变大小的因素 1、不同物质， H不同， △H也不同 2、同一物质，物质的量越大， H也越大， △H 也 越大 3、同一物质， H（气） > H（液） > H（固） 焓变与反应热的不同： △ H大小要看符号， Q的大小不看符号 书写热化学方程式，注意以下几点： (1)热化学方程式要标明物质的状态：固体— s，液体— l，气 体— g；水溶液中的溶质用 aq 表示 △ H后要注明反应的温度， 对于 298K时进行的反应可以不 注明温度； (3) △ H单位是 J ·mol -1 或KJ · mol -1 (4)若方程式中各物质系数加倍，则 △H数值也加倍，若反应逆 向进行，则符号也要变 盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。 精选资料，欢迎下载 。 电解池与原电池 原电池 装置 电解池装置 实例 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 形成 ①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 条件 ②电解质溶液 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路 电解池与原电池有哪些异同 ( 续 ) 装置 原电池 电解池 电子离子 电子流向： 电子流向： 流向 负极 →导线→ 电源负极→电解 正极 池阴极电解池阳 离子流向： 极→电源正极 阳离子→正极 离子流向： 阴离子→负极 阴离子→阳极 阳离子→阴极 精选资料，欢迎下载 。 电解池与原电池有哪些异同 ( 续 ) 装置 原电池 电解池 电极 负极：较活泼金属 负极：较活泼金属 名称 正极：较不活泼金 正极：较不活泼金属 （或能导 属（或能导电的非 电的非金属） 金属） 电极 负失氧，正得还 阳氧阴还 反应 阳极： ①用惰性电极，溶液 负极：金属失电子， 中阴离子失电子。放电顺序： 氧化反应 S 2->I - >Br - >Cl - >OH- > 含氧 （负失氧） 酸根离子 ②金属 （除铂、 金等外） 作电 正极：溶液中的阳 极时：阳极金属失电子 离子得电子，还原 阴极：电极本身不参与反应 反应（正得还） 溶液中的阳离子得电子。 放电 顺序： Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2 + 3+2++2++ >Al >Mg >Na>Ca >K 精选资料，欢迎下载 。 铜的电解精炼 粗铜： 含少量 Zn ﹑Fe﹑Ni ﹑ Ag ﹑Au 、 Pt等 阳极: 粗铜 阴极: 纯铜 电解液 : CuSO 4溶液 阳极 : Zn - 2e - = Zn 2+ Fe - 2e - = Fe 2+ Ni - 2e - = Ni 2+ Cu - 2e - = Cu 2+ （主要反应） (Au﹑ Ag、Pt 沉积下来 ,形成阳极泥 ) 阴极 : Cu 2+ + 2e - = Cu 电镀 待镀制品 铜片 硫酸铜溶液 ①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。③电解质溶液：溶液中 CuSO4的浓度保持不变。 精选资料，欢迎下载 。 原电池两极的判断方法 1）根据电极材料判断：（泼负）一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 2）根据电流方向（或电子流向）判断 电流：正极→负极 电子：负极→正极 （3）根据溶液中离子的移动方向判断 阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动 4）根据现象判断： 一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极 5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还） 原电池电极式的书写： 判断是否有自发的氧化还原反应 Fe Cu 判断正、负极