普通化学 (7)无机化学.pdf

第七章第七章 水溶液中的化学平衡水溶液中的化学平衡 第七章第七章 水溶液中的化学平衡水溶液中的化学平衡 7.1 酸碱平衡7.1 酸碱平衡 7.1 7.1 酸碱平衡酸碱平衡 7.2 沉淀溶解平衡7.2 沉淀溶解平衡 7.2 7.2 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 7.3 氧化还原平衡7.3 氧化还原平衡 7.3 7.3 氧化还原平衡氧化还原平衡 7.1 酸碱平衡酸碱平衡 酸碱平衡酸碱平衡 7.1.1 水的解离平衡和溶液的水的解离平衡和溶液的pHpH 水的解离平衡和溶液的水的解离平衡和溶液的pHpH 7.1.2 弱酸、弱碱的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡 弱酸、弱碱的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡 7.1.3 缓冲溶液缓冲溶液 缓冲溶液缓冲溶液 酸碱的早期定义： 酸：酸：有酸味，能使蓝色石蕊变红的物质有酸味，能使蓝色石蕊变红的物质 酸：酸：有酸味，能使蓝色石蕊变红的物质有酸味，能使蓝色石蕊变红的物质 碱：碱：有涩味，使红色石蕊变蓝的物质有涩味，使红色石蕊变蓝的物质 碱：碱：有涩味，使红色石蕊变蓝的物质有涩味，使红色石蕊变蓝的物质 Arrhenius酸碱电离理论 (1887)： + 酸：酸：凡在水溶液中能电离产生 H 的物质 酸：酸： − 碱：碱：凡在水溶液中能电离产生OH 的物质 碱：碱： 缺 点： − 1)并非只有含 OH 的物质才具有碱性，如Na CO 、 2 3 Na PO 等的水溶液也呈碱性 3 4 2) 仅局限于水溶液体系，对非水体系的酸碱性无能为 力。例，在液氨中 NH4Cl 和NaNH2 的反应 酸碱质子理论酸碱质子理论 酸碱质子理论酸碱质子理论 由丹麦化学由丹麦化学Brφnsted和英国化学家和英国化学家Lowry 由丹麦化学由丹麦化学 和英国化学家和英国化学家 于于1923年分别提出年分别提出 于于 年分别提出年分别提出 ++ 酸：酸：酸：酸：凡是能释放质子（凡是能释放质子（凡是能释放质子（凡是能释放质子（HH ）的分子或离子）的分子或离子）的分子或离子）的分子或离子 酸：酸：酸：酸：凡是能释放质子（凡是能释放质子（凡是能释放质子（凡是能释放质子（ ）的分子或离子）的分子或离子）的分子或离子）的分子或离子 （质子的给予体）（质子的给予体） （质子的给予体）（质子的给予体） 碱：碱：凡是能与质子（凡是能与质子（H+ ）结合的分子或离子）结合的分子或离子 碱：碱：凡是能与质子（凡是能与质子（ ）结合的分子或离子）结合的分子或离子 （质子的接受体）（质子的接受体） （质子的接受体）（质子的接受体） 酸 H+ +碱 + − HAc H + Ac