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号位座
封
号场考 不
号证考准 装
名姓 卷 此
级班
巴中2018-2019学年上学期局三期中复习试卷
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 .选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量: H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 S : 32 Cl : 35.5 K : 39 Ba
137
一、选择题
化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是
家庭用的“ 84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
在牙膏中添入 N&POF、NaF能防治齿禺齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治齿禺齿 的作用是相同的
侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
Al 2(SO4) 3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是)
标准状况下,22.4 L CCl 4中含CCl4分子数为 M
5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等
0.1 mo1 - L 1 MgCl 2溶液中含 Cl 数为 0.2 M
3.9 g Na 2O晶体中含有的离子总数为 0.2 M
20C时,饱和 NaCl溶液的密度为 p g - cm 3,物质的量浓度为 c mol ? L 1,则下列 说法中错误的是
温度低于20C时,饱和NaCl溶液的浓度小于 c mol - L 1
58.5 X c
20C时,饱和 NaCl溶液的质量分数为 .-1 000 X 100%
20C时,密度小于 p g - cm」3的NaCl溶液是不饱和溶液
20C时,饱和 NaCl溶液的溶解度 S= 5 您:g水
p — 58.5
向FeBr2和FeI 2混合溶液中逐渐通入 Cl2,不可能发生反应的离子方程式是
2I + Cl2===I2+ 2Cl
2 + — — _ 3+ _ —
2Fe + 2Br + 2I + 3Cl2===2Fe + I 2+ Br2+ 6Cl
2Fe2 + + 4Br + 2I + 4Cl 2===2F(F + I 2+ 2B-+ 8Cl
2 + — — _ 3+ _ —
4Fe + 2Br + 2I + 4Cl2===4Fe + I 2+ B”+ 8Cl
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A.检验试液中的
A.检验试液中的
so-:试液工ML无沉淀—B^C”白色沉淀
实验
现象
结论
A
将盐酸滴入 0.5mol - L-1 Fe(NC3) 2溶
液中
溶液变黄色;有无色气体逸出,后
又变成红棕色
2+、, _ —
Fe被HNOM化
B
向浓NaOH溶液中滴入几滴2
mol - L-1AlCl 3溶液,振荡
有白色沉淀出现
司3+和OH结合生成难溶
性物质
C
乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌
液体/、冉分层
乙酸乙酯在酸性条件下 完全水解生成可溶性物 质
D
将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液
中
出现白色沉淀
该溶液含有sO「
7.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
检验试液中的 SCT :试液一 浓盐酸 >气体一也一褪色
检验试液中的I 一:试液一挂°」棕黄色溶液一淀粉溶液 >蓝色溶液
, — 足量稀BaCl2 足量稀盐酸
检验试液中的 CO :试液 白色沉淀 沉淀溶解
向等物质的量浓度的 HCl、AlCl3、NHCl、MgCl2混合溶液中逐滴加入 1mol ? L 一的NaOH
溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH§液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
在0?a段加入的NaO而液与NHCl反应
在b?c段加入NaO舲液发生反应的离子方程式为 Al"+ 3OH ===Al(OH)3$
在d?e段加入NaO舲液发生反应的离子方程式为 Al"+ 4OH ===AlQ + 2H2O
在滴加NaO而液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是 彳、Al"、Mg +、NH4、Al(OH) 3
9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式
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