21版化学《高中全程复习方略》人教湖北：4.1.ppt

高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评 第四章 非金属及其化合物 第一讲 碳、硅及其化合物 高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳·素养速提升 考点1：碳、硅及其氧化物 考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 高考新风向·命题新情境 核心素养测评 考点1：碳、硅及其氧化物 【核心知识自查】 1.碳、硅单质的纵横对比 (1)碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途 晶体硅：与金刚石类似的 空间网状结构 金刚石：_________结构； 石墨：层状结构； C60：足球形分子 单质 的结构 _______ 游离态和化合态 存在形式 硅 碳 化合态 立体网状 晶体硅用作_______材料、硅芯片 和硅太阳能电池 _______用于制造切割刀具，_____ 用于制造电极、铅笔芯。C60可作 催化剂或催化剂载体 用途 晶体硅为灰黑色固体，有金属 光泽、熔点___、硬度___、有脆性 金刚石：熔点_____、硬度_____； 石墨：硬度_____、良好的导电性 物理 性质 硅 碳 很高 很大 较小 高 大 金刚石 石墨 半导体 (2)碳、硅单质的化学性质 写出①～⑥的化学方程式： ①__________________________ ②____________ ③_________________ ④_________________(制水煤气) ⑤Si+4HF====SiF4↑+2H2↑ ⑥Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== C+CO2 2CO或2C+O2 2CO CO2+C 2CO CuO+C Cu+CO↑ C+H2O(g) CO+H2 (3)硅的工业制取及提纯 ①制备流程： ②涉及的化学方程式： a.____________________ b._________________ c._____________________ 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== SiO2+2C Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl 2.碳、硅的氧化物 (1)一氧化碳的性质及应用 ①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是与人体内 _________相结合，因缺氧而中毒。 ②化学性质及应用(写出有关化学方程式) a.可燃性：2CO+O2 2CO2，可作燃料。 b.还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，可用于冶炼金属。 高温 ==== 点燃 ==== 血红蛋白 【微点拨】CO是不成盐氧化物，当引起人体中毒时，酸碱不能解毒。CO2是酸性氧化物，能形成温室效应，但不是大气污染物。 (2)CO2和SiO2深度对比 固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水 气体，熔、沸点低，溶于水 物理 性质 1个Si周围有4个O，1个O周围有2个Si，呈空间网状结构，无SiO2分子 CO2分子 构成 SiO2 CO2 化学式 【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。 (　　) 提示：×。硅属于亲氧元素，虽然在常温下稳定，但一旦和氧结合就很难被还原，自然界中硅元素和氧结合在一起，都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在。 (2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维。 (　　) 提示：×。SiO2可用于制造光导纤维，Si不能。 (3)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。(　　) 提示：√。SiO2只与酸中的HF反应。 (4)下列转化能一步实现：CaCO3 CaO CaSiO3。(　　) 提示：√。SiO2是酸性氧化物，可与CaO反应。 (5)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失。 (　　) 提示：×。由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。 (6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。 (　　) 提示：×。合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料。 【题组训练过关】 考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3) (2)Na2SiO3 ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_______，有黏性， 水溶液显碱性。 ②与酸性较硅酸强的酸反应： a.与盐酸反应的化学方程式： _____________________________。 b.水溶液与CO2反应的化学方程式： ________________________________。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐