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人教版高中化学必修二4.1.2海水资源的开发利用 人教版高中化学必修二4.1.2海水资源的开发利用 PAGE / NUMPAGES 人教版高中化学必修二4.1.2海水资源的开发利用 第 2 课时 海水资源的开发利用 1.水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。在世界许多地方 ,对水的需求已经超过水资源所能负荷的 程度 ,同时有许多地区也濒临水资源利用的不平衡。下列关于水的说法错误的是 ( ) A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上 ,温度越高 ,水的密度越小 解析 :海水中溶有 Na+、M、 Cl-和 S 等,这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高 ,可用蒸馏法将其分离 ,A 正 确;上述杂质的溶入使水溶液的密度增大 ,B 正确 ;雪和雨水成分相同 ,是水蒸发形成的水蒸气凝结而成的 ,含矿物质很少 ,而深井中的水不断地与硅酸盐矿物质接触 ,其中溶有许多矿物质 ,C 正确 ;由于水在 4 ℃时密度最大 ,在 0~4 ℃之间时 ,密度逐渐增大 ,而在 4 ℃以上时水的密度逐渐减小 ,D 错误。 答案 :D 2.从海水中提取金属镁的生产步骤有 :①浓缩结晶、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤熔融电解 ,正确的生产 顺序是( ) A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤ 解析 :海水中含有 M, 加入 Ca(OH)2 可生成 Mg(OH) 2 沉淀 :M+2OH - Mg(OH) 2↓,过滤可得到 Mg(OH) 2 固体。将 Mg(OH) 2 转化为 MgCl 2 ,MgCl 2 溶液经浓缩结晶 ,然后电解熔融 MgCl 2 可得金属镁 :MgCl 2(熔融 ) Mg+Cl 2↑。 答案 :C - - 3.从海水中提取溴的主要反应为 2Br +Cl 2 Br2+2Cl ,下列说法正确的是 ( ) B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质的强 解析 :溴离子中的 Br 为-1 价,处于最低价态 ,没有氧化性 ;在反应中 Cl2 中的 Cl 价态由 0 价降低到 -1 价,作氧化剂 ; 从基本反应类型来看 ,该反应属于置换反应 ;氯气为氧化剂 ,Br2 为氧化产物 ,因此 ,氯气的氧化性比溴单质的强。 答案 :D 4.海洋是非常巨大的资源宝库 ,以下有关海洋资源开发和利用的说法 ,不正确的是 () A.海水中的元素种类很多 ,富集程度大 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C.海水中除 H2 O 外,还含有 Cl 、Na、 K、Mg 、Ca、S、 F 等多种元素 D.由于与岩石、大气和生物相互作用 ,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物 解析 :海水中的元素种类很多 ,但很多元素的富集程度却很低。 答案 :A 5.从海带中提取碘的实验过程中 ,涉及下列操作 ,其中正确的是 ( ) 解析 :物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚 ,A 错;过滤操作中 ,向漏斗中加液要用玻璃棒引流 ,B 错;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出 ,C 错 ;溶于苯的碘可以用蒸馏法分离 ,D 对。 答案 :D 6.NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质 ,除食用外 ,它还是一种工业原料 ,下列以 NaCl 为原料的产品 (物质 ) 是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤ 解析 :电解 NaCl 的水溶液可制得 NaOH、H2 、Cl 2;H2 、Cl 2 可合成 HCl;NaCl 溶液又可与 CO2、NH 3 反应来制备 NaHCO3,NaHCO3 热分解可得 Na2CO3;电解熔融的 NaCl 可制备金属钠。 答案 :A 7.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中 ,采取下面的工艺流程生产单质碘。 试回答下列问题 : (1)乙、丁中溶质的化学式为 、 。 (2)第③步操作中主要反应的离子方程式是 (填序号 )。 A.Fe+2Ag + Fe2++2Ag B.Fe+3Ag+ Fe3++3Ag C.Fe+2AgIFe2++2Ag+2I - D.Fe+3AgI Fe3++3Ag+3I - (3) 第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 。 (4) 第⑤步操作的反应原理 :3Ag+4HNO 3 3AgNO 3+NO↑+2H 2O,其中 ,HNO 3 的作用是 () A.氧化剂 B.还原剂 C.酸 D.催化剂 (5) 第⑦步操作可供提纯 I 2 的两种方法是 和 (不要求写具体步骤 )。 (6) 检验得到 I2 的方法是 。 解析 :根据框图可知 ,向含 I- 的卤水中加入 AgNO 3 溶液 ,则甲为