2018届九年级化学下册 第十单元 10.1常见的酸和碱3课件 新版新人教版.pptVIP

* 课题1 常见的酸和碱（3） 常见的酸的化学性质 学习目标 1、知道酸溶液的化学性质以及作用 2、正确书写相关化学方程式 3、理解酸发生化学反应的原理 学习重难点 化学反应原理的理解以及化学方程式的书写 自学指导：认真阅读课本P54回答下列问题 1、找出酸溶液具有的三点化学性质 并填写表格1、2内容，完成讨论内容 2、根据教师演示实验完成表格3的内容并完 成讨论内容 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 无变化 无变化 结论: 酸溶液能使石蕊试剂变成红色， 酸溶液不能使酚酞试剂变色。 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 盐酸和硫酸还可以与哪些物质发生反应： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 以上反应的共同点有哪些？ 酸+碱→盐+水 （4）酸溶液还可以与碱溶液发生反应 回忆实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O （5）酸溶液可以与一些盐发生反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O 根据教师演示实验试写出下列化学方程式： 盐酸与硝酸银溶液反应 硫酸与氯化钡溶液反应 硫酸与硝酸钡溶液反应 * * *