专题2 原子结构与元素性质第一单元 原子核外电子的运动第1课时 揭示物质结构的奥秘.pptVIP

1、 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变。 3、1811年,阿伏加德罗提出了分子的概念,他认为气体分子是由几个原子构成的。 1860年，国际化学界确立了原子分子论。 6、19世纪末20世纪初，量子力学（微观粒子具有波粒二象性）确立。量子力学是研究原子和分子结构的理论基础。 1、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 2、 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。 3、1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。 4、1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。 电子云模型P10 启示： 人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔等几代师生都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。 A——代表质量数； Z——代表核电荷数、质子数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数； t ——代表分子或原子个数； * * * 人类探索物质结构的历史 学习目标 1.了解人类探索物质结构的历史. 2.掌握原子结构模型的演变. 3.了解研究物质结构的重要意义. 4.了解人类原子结构的认识和不同时期的原子结 构模型. 重点:原子结构模型的演变 难点:原子结构模型的演变 4、1869年，已有63种元素为科学家所认识，门捷列夫将各元素按原子量的变化联系起来，揭示了自然界的一条基本规律---元素周期律。 5、19世纪中叶以后，近现代对物质结构的认识有了飞速发展。 （碳原子的四价，有机物碳原子成键的立体结构，有机物分子中键的饱和性等相继被发现） 实心圆球体 原子结构模型的演变 电子在球体运动 α粒子散射实验 （几率说） 小 结: 原子结构模型的演变 道尔顿原子学说 汤姆生原子结构模型 卢瑟福原子结构模型 波尔量子论 现代量子力学 原子结构 今天，我们对原子结构的认识： 原子：化学变化中的最小微粒 电子的运动特征： 电子质量小； 运动空间小； 运动速度快。 原子 电子(-) 质子(+) 中子:不显电性 原子核(+) 电子 原子的组成部分，位于原子核外围，带负电的小微粒，带一单位负电荷,是质子质量的1/1836，在原子中质量可以不计。 质子 原子核的组成部分，带正电的小微粒，一个质子带一个单位的正电荷，相对质量是1.007。 中子 原子核的组成部分，不带电的小微粒，相对质量是1.008。 质子：决定元素的种类，与中子共 同决定原子的相对原子质量 中子：决定原子的种类，与质子共 同决定原子的相对原子质量 电子：最外层电子数决定元素的 化学性质 核电荷数=核内质子数=原子序数≠核外电子数 离子： 原子： 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 原子的表达方式 X A Z —元素符号 质量数 — 质子数— 质量数(A) ≈ 相对原子质量 = 质子数(Z)＋中子数(N) Cl 37 17 表示为: 质子数17、 质量数37的氯原子 X2- : 33 16 质子数 、核电荷数 、 电子数 、质量数 、中子数 。 16 16 18 17 33 a、b、c、d、e各代表什么？ A Z d X c e ± t ±