苏教版高中化学必修二高一化学专题一专题练习.doc

苏教版高中化学必修二高一化学专题一专题练习 苏教版高中化学必修二高一化学专题一专题练习 PAGE / NUMPAGES 苏教版高中化学必修二高一化学专题一专题练习 宿迁中学高一化学必修二专题一专题练习 选择题部分（一） 可能用到的相对原子质量 :H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（每小题只有 1 个选项） 1．下列说法中肯定错误的是 A ．某原子 K层上只有一个电子 B ．某原子 M层上电子数为 L 层电子数的 4 倍 C ．某离子 M层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D ．阳离子的最外层电子数可能为 2，也可能为 8 2．某元素二价阴离子核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子的原子核中的中子数 A ．12 B．14C ．16 D ．18 3． A 和 B 均为短周期元素，它们的离子 A- 和 B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确 的是 A ．原子序数为 A > B B. 核外电子数为 A > B C. 原子半径 A>B D. 离子半径 A- > B 2+ 4．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水 5．下列各组物质的晶体中 , 化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A． SO2 和 SiO2 B ．CO2 和 H2S C ． NaCl 和 HCl D ．CCl4 和 KCl 6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A． NH3，H2，CH4  B  ． PCl 3，CO2，H2SO4 C． SO2，SiO2，P2O5  D  ． CCl 4，Na2S，  H2O2 7．下列性质的比较中，正确的是 A．熔点： Li C．热稳定性  ＞Na＞ K＞ Rb :CH4＞PH3＞H2O＞HF  B ．沸点： NH3＜ PH3＜AsH3＜ SbH3 D ．酸性： HClO＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3 8．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B ．“四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为 O4，与 O2 互为同素异形体 9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A． CaCl2 B ．Na2O C ．H2O D ．NH4Cl 10．下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A． HClO B ．PCl5 C． BF3 D．CO2 11．能与 NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A．金刚石 B ．晶体硅 C ．石英（ SiO2） D ． CO2 12．下列物质属于分子晶体且是化合物的是 A．石英  B ．食盐  C ．干冰  D ．碘 13．在下列有关晶体的叙述错误的是 A ．离子晶体中，一定存在离子键 C ．离子晶体中可能存在共价键  B D  ．原子晶体中，只存在共价键．分子晶体中有可能存在离子键 14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是 A．①②②③ B ．②①②③ C ．②③②① D ．①①②③ 15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A． Na， Mg， Al B ． N， O， F C ．Li ， Na， K D ． I ， Br ，Cl 16． 在常温常压下呈气态的化合物 , 降温使其固化得到的晶体属于 A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 何种晶体无法判断 选择题部分（二） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ） 1、下列微粒中：① 13Al 3 ② ③ ④ F ，其核外电子数相同的是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④ 2、某元素原子可用符号 表示 , 则能确定该元素种类的微粒的数目是 A 、 Z B 、A C 、A+Z D 、 A-Z 3、下列电子式正确的是 4、A 元素的阳离子、  B 元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。  则 A、B 元素原子序数大小 是 A、  B ＜A  B、  A ＜ B  C、  B=A  D、  A=B+2 5、现有如下各说法 ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式  ，判断 HCl 分子里存在离子键。 ⑤ H2 分子和 Cl 2分子的反应过程是  H2、 Cl 2 分子里共价键发生断裂