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2020 届高三化学二轮复习实验题必练 -元素周期表
1. I.如图所示为元素周期表的一部分, 参照元素 ① ~ ⑩ 在表中的位置, 请回答下列问
题:
(1) ⑨的阴离子的结构示意图为 ______ ;③ 的简单氢化物与 ⑨ 的最高价氧化物的水
化物化合生成的正盐的化学式为 ______ 。
(2) ⑤和 ⑥ 形成的化合物的电子式为 ______ 。
(3) ③、⑧ 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______ ______(用
化学式表示 ) 。
II.某同学欲利用图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(4) 干燥管 D 的作用 ______ 。
(5) 证明非金属性: Cl I,在 A 中加浓盐酸, B 中加 KMnO 4 , (KMnO 4 与浓盐酸常
温下反应生成氯气 ) ,C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到 C 中溶液变蓝,则 C 试
管中反应离子方程式为 ______ 。从环境保护的观点考虑,此装置的缺点是 ______ 。
(6) 证明非金属性: N C,在 A 中加稀硝酸, B 中加碳酸钙, C 中加澄清石灰水;
观察到 C 中溶液变浑浊的现象, 该实验设计的原理是利用 ______来比较元素非金属
性的强弱。
2. Cu S 可用于制防污涂料,其可由热的铜在硫蒸气或 H S 中反应制得.
2 2
+
(1) 铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ,Cu 的核外电子排布式为 ______ ,
基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态.
(2)Cu S在一定条件下可被氧化为 CuSO .
2 4
2- S ______ 4- 3- 2- ______
① 在 SO 中 原子的杂化轨道类型为 ;SiO 、PO 与 SO 互为 ;
4 4 4 4
其中 Si 、P、S 第一电离能由大到小顺序为 ______ ;
② 硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,硅氧四面体可
以用图 1a 表示,图 1 中 b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子,若在环状
结构中硅的原子数为 n ,写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ .
第 1 页,共 13 页
(3) 甲醇 (CH 3 OH) 中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇 (CH3 SH),二者部分物理性质如
表:
物质 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 水溶液
甲醇 -97 64.7 互溶
甲硫醇 -123 6.8 不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的
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