3章 金属元素及其化合物优秀教学设计1.doc

第一讲　钠及其重要化合物 [2020备考·最新考纲] 1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρH2O＞ρNa＞ρ煤油(比较大小)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：小，可以用小刀切割。 (5)导电导热性：良好。 钠的主要化学性质——还原性 化学方程式： eq \a\vs4\al(（1）与非金属,单质反应)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up10(点燃))Na2O2)),Cl2：2Na＋Cl2\o(=====,\s\up10(点燃))2NaCl)) (2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)与滴有酚酞的水反应的现象及解释： (4)与盐溶液(如CuSO4溶液)反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up10(电解))2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属，如：4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up10(熔融))4NaCl＋Ti。 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 Na＋[eq \o\al(×,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(×,·)]2－Na＋ Na＋[eq \o\al(×,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(×,·)]2－Na＋ 生成条件 常温 加热或点燃 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O2eq \o(=====,\s\up10(△))2Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸反应(盐酸) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 [特别提醒]　因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。 Na2CO3和NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3 上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3； ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH； ③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 (2)NaHCO3 上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑； ②Ca(OH)2过量：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O； ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； ④2NaHCO3eq \o(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (3)相互转化： Na2CO3eq \o(,\s\up10(①CO2＋H2O；②适量H＋),\s\do10(①固体加热；②适量OH－))NaHCO3。 Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 ①制备原理 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②