苏教版高中化学必修二期中测试题B卷.doc

苏教版高中化学必修二期中测试题B卷 苏教版高中化学必修二期中测试题B卷 PAGE / NUMPAGES 苏教版高中化学必修二期中测试题B卷 高一化学 2( 必修 )期中测试题 B 卷 第Ⅰ卷（选择题 共 50分） 一 . 选择题（本题包括 20 小题，每小题 1.5 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③ S2 －比 Cl －易被氧化 ;④ HCl 比 H2 S 稳定 ; ⑤铜与盐酸不反应 ,但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是 A. 全部 B. ②③④ C.①②④ D. 除①以外 2.下列关于元素周期律叙述正确的是 A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 地重复出现 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到 +7，负价从－ 7 到－ 1 地重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 3.已知下列顺序，其中错误的是 A. 氢化物稳定性增强： HF 、 H 2O、 NH 3 B. 酸性减弱： HClO 4、 HBrO 4、HIO 4 C.还原性增强： Al 、 Mg 、 Na D.非金属性减弱： Cl 、S、 P 4.镭是元素周期中第七周期Ⅱ A. 在化合物中呈 +2 价C.硫酸盐难溶于水  A 族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是 B. 氢氧化物呈两性 D. 镭比钙的金属性强 5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 一定是金属元素 一定是Ⅱ A 族元素 C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素 6.下列化学键最牢固的是 A.H —Cl C.H—O  B.H—F D.H—I 7. 136 C— NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。  136 C 表示的碳原子 A. 核外有 13 个电子，其中 B. 核内有 6 个质子，核外有 C.质量数为 13，原子序数为 D.质量数为 13，原子序数为  6 个能参与成键 7 个电子 6，核内有 7 个质子 6，核内有 7 个中子 8.下列说法正确的是 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ⅠA 族和Ⅶ A 族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成 AB 2 型共价化合物的是 A. 无中子的原子与最外层有 B. 核电荷数分别为 12 和  6 个电子的短周期元素的原子 的元素 C.ⅣA 族和Ⅵ A 族原子半径最小的元素 D.最高正价都为奇数的两种元素 10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.K  B.Ca C.I  D.Ne 11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析 A.1∶2∶ 3 B.3∶ 2∶1 C.6∶ 3∶ 1 D.6∶3∶2 12. A. B. C. D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出 a g 金属，同时在阳极上放出 0.8 g 气体，如 果该金属的相对原子质量为 b A. a· b B. b C. 20a D. b a b 10a 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以 ＋ 导电的 β ″— Na Al 2O3 陶瓷作固体电解质，反应为： 2Na＋ xS Na2Sx，以下说法正确的是 A. B. C. D.充电时，阳极发生的反应是： S x2 － 2e－ === xS 15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的 pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3 C.BaCl 2 D.H 2SO4 CO2 生成正盐，需 5 mol · L － 1 的 16．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为 xQ，完全吸收它生成的 KOH 溶液 100 mL A.16 xQ B.8xQ C.4xQ D.2xQ 17．下列说法中正确的是 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 在 101KPa 时， 1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热 CO 燃烧是吸热反应 18．已知下列两个热化学反应方程式： H2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l) C3 H8(g)+5O 2(g)==3CO2(g)+4H 2O(l) ；△ H= - 2220.0KJ/mol ，实验测得  ；△ H= - 285.8KJ/mol H2 和 C3H8 的混合气体