2020-2021学年高中化学人教版选修4课后作业：2-3-2 影响化学平衡的因素 Word版含解析.DOCVIP

eq \o(\s\up17(作业时限：45分钟 作业满分：100分),\s\do5()) 一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分) 1．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　B　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②　　　　　 B．④　　　　　　 C．③　　　　　　 D．④⑤ 解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0 下列叙述正确的是(　B　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应正方向进行时气体压强减小，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；ΔH由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。 3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0 X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0 进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是(　C　) A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大 解析：依次将两个反应编号为1和2。A项，等压时，通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，对反应2平衡左移，放出热量，使体系温度升高，反应1平衡左移，C的物质的量减小，A项错误；B项，等压时，通入X气体，平衡发生移动，一定有能量变化，反应器中温度发生变化，B项错误；C项，等容时，通入惰性气体，各组分的浓度不变，各反应速率不变，C项正确；D项，等容时，通入X气体，平衡2右移，Y的浓度减小，D项错误。 4．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　A　) A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＞c＋d 解析：先建立等效平衡：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c＋d。A.平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故A正确；B.平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，D体积分数减小，故C错误；D.根据分析D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c＋d。 5．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　A　) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的eq \f(1,2) C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 解析：根据题目的含义可以列出： 　　　　　　 2X(g)＋Y(g)Z(g) 起始(mol·L－1) 0.1 0.1 0 转化(mol·L－1) 0.06 0.03 0.03 平衡(mol·L－1) 0.04 0.07 0.03 所以v(X)＝eq \f(0.06 mol·L－1,60 s)＝0.001 mol/(L·s)，故A选项正确；若将容器的体积变为20 L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的eq \f(1,2)要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向