高中化学_电解质的电离 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

新课标鲁教版必修一第二章 第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解离子反应方程式的概念； 2、?能较为熟练书写离子方程式； 3、?使学生离子反应更能描述化学反应的本质。 （二）过程与方法 1知识与技能： eq \o\ac(○,1)．掌握离子反应的概念 eq \o\ac(○,2).掌握离子反应的条件，并能熟练地用离子方程式书写离子反应 eq \o\ac(○,3).使学生理解离子反应发生的条件 eq \o\ac(○,5).使学生了解离子反应和化学反应的差别与联系 2过程与方法： eq \o\ac(○,1)．通过对离子反应的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； eq \o\ac(○,2)．通过离子方程式书写，培养学生的归纳比较能力.通过对氯化钠的认识，形成科学的唯物主义世界观。 eq \o\ac(○,4).通过了解离子反应的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 （三）情感态度与价值观目的 ??3情感态度与价值观： 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，培养学生的想象力和分析推理能力。 ?二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 1、重点 eq \o\ac(○,1)、离子反应的含义离子方程式的书写 eq \o\ac(○,2)、用离子方程式表示化学反应的过程。 2、难点 对离子反应的含义离子方程式的书写理解。 （二）方法上突破点 针对离子反应，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。 三、教学方法： 问题推进法、总结归纳法 四、教学过程 ? （一）、离子反应 【观察思考】 你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？ 【实验】 利用如图装置进行实验，向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol?L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 【问题探究】 1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？ 3.白色沉淀的成分是什么？ 【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液电导率变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应。溶液由红变无色，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断。 白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀。 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。 【交流研讨】 请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 稀硫酸与NaOH溶液 CuSO4溶液与NaOH溶液 Na2CO3溶液与稀盐酸 NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KC1溶液与AgNO3溶液 【师生总结】 （二）、离子反应 1.离子反应的含义 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。 【思考】你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？ 【学生总结】 a．生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ b．离子之间结合成易挥发性物质(气体)；如：2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O c．离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；生成 挥发性 物质 2、离子方程式 ⑴概念：用实际参加反应的 离子的符号表示离子反应的式子 ⑵书写方法： 方法一 阅读教材P57第，并总结 离子方程式的书写步骤： 1.明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示 2.确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 3.写出离子方程式并配平 【交流研讨】 1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硫酸 (2) KOH溶液与稀盐酸 (3 ) BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 (4) Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液 (5)碳酸钙与稀盐酸 2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。 （1） 你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ （2） 对于你写出的每一个离