高中化学选修3高考真题汇编.docx

作业与测评?化学选修3[R] 作业与测评?化学选修3[R] 作业与测评?化学选修3[R] 作业与测评?化学选修3[R] 高中化学选修3高考真题汇编 1. (2019?全国卷【)[化学——选修3：物质结构与性质] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCuz微小晶 粒，其分散在A1中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”， 是制造飞机的主要材料。回答下列问题： 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标 号)。 A. [Ne]? r ■，①① C?[Ne] 3s 3p r .(8) B. [Ne] 3s 「 ■.① D?[Ne]3p ⑵乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分 别是 、 。乙二胺能与Mg2\ Cu2+等金属离子形成稳定环状离 子，其原因是 ， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg"”或 “Cl]2+”)。 —些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO PQ、 so2 熔点/°c 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因： 。 图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数 的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得 的截图。可见，Cu原子之间最短距离兀= pm, Mg原子之间最短距离y = pm。设阿伏加德罗常数的值为Na，则MgCu2的密度是 g em r(列出计算表达式)。 o(：ii OMg 图a  答案(1)A sp3 sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ ⑶50、MgO为离子晶体，P4O6. SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O,分 子间作用力(相对分子质量)P4O(>>SO2 '"4“ 4“ 皿 X 解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结 构)可知,A中电离最外层一个电子所需能量最大。 乙二胺中N、C原子价层电子对数均为4 ,均采用sp?方式杂化。乙二胺 中氮原子有孤对电子，Mg2\ CQ+存在空轨道,两者易形成配位键。由于半径 Cu2+八席+ Q2+的配位数比Mg?+大,故乙二胺与C/+形成的配合物更稳定。 晶体的熔点高低与晶体类型以及晶体微粒间的作用力有关。Li2O、MgO 是离子晶体，离子晶体的晶格能大小影响了晶体熔点的高低,晶格能越大,晶体 熔点越高；PXX SO2为分子晶体，分子晶体的熔点高彳氐取决于分子间作用力的 大小，分子间作用力越大，晶体熔点越高。 由图b可知立方格子面对角线长为血/ pm即为4个Cu原子直径之和, 则Cu原子之间最短距离为孚"pm。由图b可知，若将每个晶胞分为8个小立方 体，则Mg原子之间最短距离)?，为晶胞内位于小立方体体对角线中点的Mg原子 与顶点Mg原子之间的距离(如图所示),即小立方体体对角线长的一半，则y今 pmX^3 XI = pmo由图a可知，每个晶胞含Mg原子8 X* + 6X* + 4二8个, (8X24+ 16X64) 含6原子16个，则MgCu2的密度p二(心心艸gm - \ 2 . (2019?全国卷1【)[化学——选修3：物质结构与性质] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸 点比NHs的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 o Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式 为4^682, S ~价层电子排布式为 o 比较离子半径：F- CP一(填“大于”“等于”或“小于”)。 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的 投影位置如图2所示。 O 诚卜 O 诚卜 图中F_和02一共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1- x代表，则该化合物的化学式表示为 :通过测定密度"和晶胞参数，可 以计算该物质的X值，完成它们的关系表达式：P= -cnr3o 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原 子分数坐标，例如图1 子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(*， ￡，则原子2和3的坐标分别 答案(1)三角锥形低NHs分子间存在氢键 4s 4f5 ⑶小于 2[281 + 16(1—兀)+19力 ⑷SmFeAsO—H —丽芮戸— 解析(l)AsHs和NHs为等电子体,NH3为三角锥形，因此AsH3也为三角 锥形。因为NHs分子间存在氢键,所以AsH3的沸点比NH3低。 Fe的价层电子排布式为3d(>4s2 ,成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电 子。Sm"是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价