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2017年普通高等学校招生全国统一考试高中 理科综合能力测试化学试题 7?我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道： “性最烈，能蚀五 金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ） A .氨水 B.硝酸 C .醋 D .卤水 8. Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 10Na 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 『两种数为2Na 过氧化钠与水反应时，生成 O.lmol氧气转移的电子数为 0.2Na D .密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为 2Na 9 .乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合 蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A . 1 : 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D . 2: 1 10 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴 加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 + B. 将铜粉加1.Omol ? L-1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下 来 金属铝的熔点较低 D. 将O.1mol ? L“MgSO4溶液滴入 NaOH溶 液至不再有沉淀产生，再滴加 O.1mol ? L 一 1CuSO4 溶液 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶度积比 Mg（OH） 2 的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关 微生物电池的说法错误的是( ) A .正极反应中有 C02生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为 C6H12O6+6O 2=6CO 2+6H 2O W、X、丫、Z均为的短周期元素， 原子序数依次增加， 且原子核外L电子层的电子数分别为 0、5、8 8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正 确的是( ) A .单质的沸点：WX B .阴离子的还原性：AZ C.氧化物的水化物的酸性： YZ D . X与Y不能存在于同一离子化合物中 浓度均为0.10mol/L、体积均为 Vo的MOH和ROH溶液，分别加 水稀释至体积V,pH随 I的变化如图所示，下列叙述错误的是 ( ) MOH的碱性强于ROH的碱性 ROH的电离程度：b点大于a点 若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 D .当 I =2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大 -2 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中， 其K1=5.4 X0 ,心=5.4氷0 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 C, 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水, 热脱水、升华，170 C以上分解。回答下列问题: C中可观察到的(1 C中可观察到的 现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 B的主要作用是 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO ,为进行验证，选用甲组实验中的装置 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、 。装置H反应管中盛有的 TOC \o 1-5 \h \z 物质是 。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是 。 ①设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。 硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量F^Os、 FeO、CaO、Al 2O3和SiO?等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加 硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 (写出两条)。 利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 (化学式)。 “净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的 pH约为5，目的是 “粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。 TOC \o 1-5 \h \z 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 (NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为 。 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学 方程式表示制备过程 。 (15分)碘及其