单元07 电离平衡-2021-2022学年高二化学新教材情境化新题(人教版选择性必修1)（原卷版）.docx

2021-2022学年高二化学新教材情境化新题(人教版选择性必修1) 单元07 电离平衡 一、单选题 酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为。常温下，酒石酸用表示水溶液中三种微粒所占的分数与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐B. 常温下，C. 当葡萄酒的pH为时，所占分数达到最大，此时葡萄酒中D. 当和物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是? ? A. 常温下：B. HC的电离度：a点点C. 当时，三种溶液同时升高温度，减小D. 当时，HA溶液的pH为7 已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D. 从b点到d点，溶液中保持不变代表HClO或 下列说法正确的是? ? A. 一定温度下，稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中减小B. 相同条件下，的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱C. 上图表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化D. 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中的值减小 pH是溶液中的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸水溶液中，、随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的浓度随着pH的增大先变大后变小B. 草酸的电离常数；C. 向的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，?的值增大D. ?? 常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线表示溶液中和的关系，直线表示和的关系。下列说法错误的是 A. KB. KHR的溶液中：C. 滴定过程中，当时，D. 若，则pH范围为 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：B. 相同条件下溶液的碱性：C. 向溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：D. 的电离常数表达式： 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数X为HClO或与pH值的关系如图所示，下列有关说法正确的是??? A. HClO的电离方程式为B. 曲线a、b依次表示、的变化C. 向HClO溶液中加NaOH溶液，将减小D. HClO电离常数Ka的数量级为 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系：B. 反应能够发生C. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：D. 相同温度下，溶液的电离常数大于 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是 A. B. C. D. 如图表示醋酸溶液的pH随温度变化的曲线假设加热过程中醋酸不挥发。下列说法错误的是? ? A. 升温到时，断键吸热和分子间氢键断裂吸热导致醋酸电离程度增加B. 后升温，形成水合离子的过程放热导致醋酸的电离程度减小C. 时，保持温度不变向醋酸溶液中加入少量的盐酸，pH不变D. 时，醋酸电离平衡常数的数量级为 室温，将10mL浓度为的、两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积， 。已知： ；。下列说法正确的是? ? A. 该温度下，的数量级为B. 当时，水的电离程度：C. 用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，消耗盐酸的体积：D. 等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。时氯气氯水体系中存在以下平衡关系： ? ??? HClO? ？ 其中、HClO和分别在三者中所占分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A. B. 在氯处理水体系中，C. 用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时差D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 图1为与转化为的反应历程中间体的能量关系如虚框中曲线所示，图2为室温下某溶液中和两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是 A. 分子在催化剂表面会断开键，断键会吸收能量B. 中间体的能量大于中间体的能量C. 室温下，的电离常数D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动 高铁酸钾是一种优良的水处理剂。，其