【化学】化学反应速率及其影响因素.docx

精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 考点一 化学反应速率及其影响因素 Δc B 1．深度剖析 v〔B〕 ＝ Δt Δn B V ＝ Δt 用上式进行某物质反应速率运算时需留意以下几点： 〔1〕浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体； 〔2〕化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且运算时取正值； 〔3〕同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同；不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比； 〔4〕运算反应速率时， 如给出的是物质的量的变化值， 要转化为物质的量浓度的变化值 〔运算时肯定要除以体积 〕，再进行运算； 〔5〕对于可逆反应，通常运算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平稳时，总反应速率为零； 〔注：总反应速率也可懂得为净速率 〕 2．正确懂得速率影响因素 〔1〕“惰性气体”对反应速率的影响 引起 ①恒容：充入“惰性气体”― ―→ 总压增大― →物质浓度不变 〔活化分子浓度不变 〕―→反应速 率不变； 引起 引起 引起 ②恒压： 充入“惰性气体”― ―→体积增大― ―→物质浓度减小 〔活化分子浓度减小 〕――→ 反应 速率减小； 〔2〕纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多； 〔3〕外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一样的，但影响程度不肯定相同； ①当增大反应物浓度时， v 正增大， v 逆瞬时不变，随后也增大； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； ③对于反应前后气体分子数不变的反应，转变压强可以同等程度地转变正、逆反应速率； ④上升温度， v 正和 v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； ⑤使用催化剂，能同等程度地转变正、逆反应速率； 3．“明辨是非”精确判定 正误判定，正确的打“√”，错误的打“×”； 第 1 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 〔1〕随着反应的进行，化学反应速率肯定逐步减小 〔× 〕 〔2〕增大压强，化学反应速率肯定加快 〔× 〕 〔3〕反应现象不明显，证明化学反应速率很慢 〔× 〕 〔4〕反应 H2＋ Cl 2===2HCl〔 ΔH<0〕 的机理包含① Cl 2―→ 2Cl〔 慢〕，② H 2＋Cl ―→ HCl ＋ H〔 快〕，③ Cl 2 ＋ H―→ HCl ＋ Cl〔 快〕，就反应①的活化能大于反应②的活化能 〔√ 〕 － － －〔5〕 在含有少量 I 的溶液中， H 2O2 分解的机理为 H 2O2＋ I ―→ H2O＋ IO 〔慢 〕 ， H 2O2＋ IO － － － － － － －―→ H2 O＋ O2＋ I 〔快〕，就 I 、IO 均为 H2O2 分解反应的催化剂 〔× 〕 － － － － 题组一 化学反应速率的全方位考查 1．Ⅰ .肯定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图： 〔1〕从反应开头到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为 ； 〔2〕该反应的化学方程式为 ； Ⅱ .已知： 反应 aA〔g〕 ＋ bB〔g〕 cC〔g〕 ，某温度下， 在 2 L 的密闭容器中投入肯定量的 A 、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如下列图； ， 就 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为－ 1 － ， 就 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 经 测 定 前 4 s 内 v 〔C〕 ＝ 5 mol ·L ·s ； 〔2〕请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来； 〔3〕如上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 － 1甲： v 〔A〕 ＝ 0.3 mol － 1 － 1； ·s －1－1乙： v 〔B〕＝ 2 mol －1 －1 ·s － 1丙： v 〔C〕＝ 9.6 mol － 1  － 1； min 就甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的次序为 ； 第 2 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - Ⅲ .密闭容器中发生如下反应： A〔g〕 ＋ 3B〔g〕 2C〔g〕 ΔH<0；依据下面速率 — 时间图像，回答以下问题； 〔1〕以下时刻所转变的外界条件： － 1t1 ；