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铁三角转换 教学目标：★★★★★☆ 学生能够熟练运用铁三角的转换． 问题层级图 目标层级图 铁三角转换 铁元素三种价态之间的转化 亚铁盐和铁盐 离子 Fe2+[FeSO4] Fe3+[Fe2〔SO4〕3]? 溶液中颜色 浅绿色 棕黄色 ? 化学性质 氧化剂 HNO3 3Fe2++4H++NO-3 =3Fe3++2H2O+NO↑ 不反响 ? O3、H2O2等 将Fe2+氧化成Fe3+ 还原剂 Na2S Fe2++S2-=FeS↓ 2Fe3++S2-〔少〕=2Fe2++S↓2Fe3++3S2-〔过〕=2FeS↓+S↓ ? H2S 不反响 2Fe3++S2-〔少．过〕=2Fe2++S↓ ? 小结 ①FeS能溶于硫酸、盐酸 HI 不反响 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 Fe 不反响 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Cu 不反响 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 总结 ①Fe2+具有复原性，易被氧化；参加氧化剂，溶液由浅绿色变为棕黄色②Fe3+具有强氧化性，可以氧化复原性较强的物质③Cu2+相对稳定，不具有强氧化性，也不具有强复原性 NaOH溶液 反响 Fe2++2OH-=Fe〔OH〕2↓4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3 Fe3++3OH-=Fe〔OH〕3↓ ? 现象 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 生成红褐色沉淀 ? 离子共存 ①酸性：MnO4-、NO3-、ClO-等不能共存；②与 OH-、S2-等 ①与S2-、SO32-、I-；②与OH-；③与CO32-、HCO3-、AlO2-；④与 SCN-． ? 保存 ①参加少量铁粉，防止被氧化②滴入少量硫酸〔对应酸〕抑制水解 滴入少量硫酸〔对应酸〕抑制水解 ? “铁三角〞的转换“铁三角〞： 【过关检测】〔8分钟〕 填空题 用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋． 维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 复原性〔填“氧化性“或“复原性〕 将铁粉投入盛有Cu2+、Fe3+的溶液中，反响完毕时，假设烧杯底部有铁粉剩余，那么溶液中一定不含的金属离子是 Fe3+、Cu2+；假设烧杯中没有铁粉剩余，那么溶液中一定含有的金属离子是 Fe2+；假设溶液中不含Cu2+，那么一定不含有的金属离子是 Fe3+〔除Cu2+外〕． 向酸化的FeCl3溶液中逐滴参加KI溶液，溶液变成棕褐色．该反响的离子方程式为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 配制FeSO4溶液时，常参加少量Fe粉，目的是 使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+，防止Fe2+被氧化； 判断题 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO〔 × 〕 FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板〔 √ 〕 将铁屑溶于过量盐酸后，再参加稀硫酸，有+3价铁离子生成〔 × 〕 Fe2〔SO4〕3溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存〔 × 〕 3.在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常参加适宜氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质可采用的是〔 〕A．KMnO4??????　?B．H2O2???　　??C．Cl2?水??　　????D．HNO3 4.以下有关Fe2〔SO4〕3溶液的表达正确的选项是〔　　〕 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反响的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 C．1?L?0.1?mol?L-1该溶液和足量的Zn充分反响，生成11.2?g?Fe D．和Ba〔OH〕2溶液反响的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe〔OH〕3↓+BaSO4↓ 5.17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2〔标况〕，那么以下判断正确的选项是〔　　〕 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被复原 B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又局部被复原 C．混合物中Cu局部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被复原 D．混合物中Cu局部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又局部被复原 6.向含Fe〔NO3〕3、Cu〔NO3〕2、HNO3的稀溶液中逐渐参加铁粉，c〔Fe2+〕的变化如下图．〔忽略溶液体积变化〕 〔1〕参加1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是 〔填化学式〕． 〔2〕实验中可产生标准状态下的气体