高二化学上册 课件 化学平衡（二）.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 化学平衡（二） 高二年级 化学 主讲人 选择性必修1 化学反应原理 第二章 化学反应速率与化学平衡 情境导引 N2+3H2 2NH3 2CO+2NO N2+2CO2 化学平衡在人类生活中重要作用 人体内酸碱平衡 汽车排放尾气 合成氨工业 1. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推 测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 2. 能对化学反应条件进行选择和优化。 学习目标 猜想假设 设计方案 收集证据 优化完善 得出结论 控制变量 对比实验 定性观察 定量测定 科学探究的一般程序 提出问题 思维方法 方法导引 【已知】 Fe3++ 3SCN- [ Fe(SCN)3] (红色) 以该平衡体系为研究对象，探究浓度对该化学平衡移动的影响。请设计实验方案。 限选试剂： 0.005 mol/L FeCl3 、0.015 mol/L KSCN 、 1 mol/L KSCN Fe粉、 蒸馏水 任务1 思考：这个实验是探究外界哪些条件改变对化学平衡移动的影响呢？ 提出问题：当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平 衡有何影响呢？ 猜想假设 假设1：增加SCN-浓度，使平衡向正反应方向移动。 假设2：增加SCN-浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设3：减小Fe3+浓度，使平衡向正反应方向移动。 假设4：减小Fe3+浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设5…… 任务1 探究浓度对化学平衡影响 实验方案设计思路分析 实验原理 增加SCN-浓度 减少Fe3+浓度 观察现象 Fe3++ 3SCN- [ Fe(SCN)3] (红色) 1 mol/L KSCN溶液 Fe粉 溶液红色变化 任务1 0.005 mol/L FeCl3溶液 0.015 mol/L KSCN溶液 实验方案 观察现象 任务1 思考与交流 1. 加入4 滴1 mol/L KSCN溶液的目的是什么？ 2. 试管a的作用是什么？ 实验方案 实验现象 实验结论 红色变浅 红色 a作对照 平衡向右移动 红色加深 c加入4滴1mol/LKSCN溶液 平衡向左移动 b加入少量铁粉，振荡，静置。 实验现象与实验结论 任务1 浓度改变对化学平衡影响规律 条件改变 平衡移动方向 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 任务1 浓度改变对化学平衡影响规律 条件改变 平衡移动方向 增大反应物浓度 正向移动 减小反应物浓度 逆向移动 增大生成物浓度 逆向移动 减少生成物浓度 正向移动 任务1 理论分析 在平衡状态： 在任意时刻： 任务1 如何理解浓度对化学平衡的影响？ 在一定温度下，其它条件不变时 改变条件 K变化 Q变化 Q与K比较 平衡移动方向 增加反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 任务1 在一定温度下，其它条件不变时 改变条件 K变化 Q变化 Q与K比较 平衡移动方向 增加反应物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 减小反应物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 增大生成物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 减小生成物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 任务1 学以致用 硫酸工业重要一步反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol 工业上往往采用过量空气，其原因是什么？ 思考：该实验探究哪个外界条件对化学平衡的影响呢？ 压强 思考与交流 1.本实验反应的原理是什么？ 2.气体颜色深浅与什么有关？ 3.增大压强、减小压强的方法是什么？ 4.本实验压强改变是通过直接观察对比I和II中颜色变化来得出结论？ II中颜色先变浅后逐渐变深 I中颜色先变深后逐渐变浅 减小压强，平衡逆向移动 增大压强，平衡正向移动 探究压强对化学平衡影响 任务2 压强对化学平衡的影响 减小压强，平衡逆向移动 增大压强，平衡正向移动 思考：该反应的气体分子数有什么特点？ 正反应是气体分子数减小反应 逆反应是气体分子数增大反应 增大压强平衡向气体体积减小方向移动，减小压强平衡向气体体积增加方向移动 压强对化学平衡的影响规律 II中颜色先变浅后逐渐变深 I中颜色先变深后逐渐变浅 任务2 理论分析 将密闭体积扩大一倍时 若将密闭体积缩小一半时 Q>K 平衡逆向移动 Q<K 平衡正向移动 任