化学化学反应原理的专项培优练习题附答案.pdf

【化学】化学 化学反应原理的专项 培优练习题附答案 一、化学反应原理 1．叠氮化钠 (NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。 NaN3 易溶于水，微 溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验 室可利用亚硝酸叔丁酯 (t- BuNO2 ，以 t- Bu 表示叔丁基 )与 N2H4 、氢氧化钠溶液混合反应制备 叠氮化钠。 (1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2 SO4 ＋2NaNO2===2HNO2 ＋Na2SO4 。可利用 亚硝酸与叔丁醇 (t- BuOH)在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： ____________ 。 3 (2)制备叠氮化钠 (NaN ) 按如图所示组装仪器 (加热装置略 )进行反应，反应的化学方程式为： t- BuNO2 ＋NaOH＋ 2 4 3 2 N H ===NaN ＋2H O＋t- BuOH。 ①装置 a 的名称是 ______________； ②该反应需控制温度在 65 ℃，采用的实验措施是 ____________________ ； ③反应后溶液在 0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。 所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 ____________ 。 (3)产率计算 ①称取 2.0g 叠氮化钠试样，配成 100mL 溶液，并量取 10.00mL 溶液于锥形瓶中。 － 1 ②用滴定管加入 0.10mol L· 六硝酸铈铵 [(NH4 2 3 6 ) Ce(NO ) ]溶液 40.00mL( 假设杂质均不参与反 ) 应 。 － 1 ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10mol L· 硫酸亚铁铵 4＋ 4 4 2 4 2 ，终点时消耗标准溶液 20.00mL( 滴定原理： Ce [(NH ) Fe(SO) ] 为标准液，滴定过量的 Ce ＋ 2 ＋ 3＋ 3 ＋ ＋Fe ===Ce ＋Fe )。 已知六硝酸铈铵 [(NH4 2 3 6 ) Ce(NO ) ] 与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及 3 3 Ce(NO ) ，试写出该反应的化学方程式 ____________________________ ；计算叠氮化钠的 质量分数为 ________( 保留 2 位有效数字 )。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下 列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是 ____________( 填字母 ) 。 A ．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱 性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式： ____________________ t- BuOH HNO 【答案】 ＋ 2