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高中化学选修四重点知识点归纳 高中化学选修四重点知识点归纳 电解池 一、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流 ( 外加直流电 ) 通过电解质溶液而在阴阳两极引起 氧化还原反应 ( 被动的不是自发的 ) 的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原 反应的过程 4、电子流向： ( 电源) 负极— ( 电解池) 阴极— ( 离子定向运动 ) 电解质溶液— ( 电 解池 ) 阳极— ( 电源) 正极 5、电极名称及反应： 阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6、电解 CuCl2 溶液的电极反应： 阳极：2Cl--2e-=Cl2( 氧化 ) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原 ) 总反应式： CuCl2=Cu+Cl2↑ 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解 过程 规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。 放电顺序： 阳离子放电顺序： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离 的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序： 是惰性电极时： S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-( 等含氧酸根离 子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 只要是水溶液 H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电 极时：电极本身溶解放电 注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为 活性电极 (Fe 、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成 离子进入溶液 ; 若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳 氧阴还的规律来书写电极反应式。 电解质水溶液点解产物的规律： 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 HCl CuCl2 CuCl2 放 H2生成碱型 阴极：水放 H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 HCl 放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：水放 O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜 电解水型 阴极： 4H++4e-==2H2↑ 阳极： 4OH--4e- =O2↑+2H2O NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 减小 Na2SO4 不变 上述四种类型电解质分类： (1) 电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐 (2) 电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐 ( 氟化物除外 ) (3) 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 (4) 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 化学平衡 一、化学反应的速率 (1) 基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学 反应都是分几步完成的。 (2) 反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总 反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反 应机理。 (3) 不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历 程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1) 概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快 慢，即反应的速率，用符号 v 表示。 (2) 表达式： v=△c/ △t (3) 特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可 能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物 质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1) 反应速率常数 (K) 反应速率常数 (K) 表示单位浓度下