铝的性质教学课件.pptxVIP

铝的性质283+13一、铝的物理性质银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性点燃4Al+3O2＝2Al2O3三、铝的化学性质1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应铝在氧气中燃烧实验视频现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。反应方程式：△2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭？铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？活动与探究演示实验（投影展示在多媒体大屏上）：铝的性质实验与铝反应的物质实验现象化学方程式浓硝酸浓硫酸盐酸氢氧化钠溶液铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生大量无色的气泡2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝条上产生大量无色的气泡在上述反应中，铝表现出哪些性质？交流与讨论（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。原因？（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化）（2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与酸反应2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑Al+4HNO3（稀） Al(NO3)3+NO↑+2H2OA.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气反应的机理： 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑＋( ) ×2Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑试试看： 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 失2×3 e－ 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e－6e－ 2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O 或 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑4、铝和盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+高温2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O35、铝与某些氧化物反应—铝热反应现象：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。视频展示铝热反应化学方程式：铝热剂焊接铁轨、冶炼金属该反应的用途：铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 练习：Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温小 结点燃4Al+3O2 ＝ 2Al2O3铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3高温3、铝和盐溶液反应2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)34、铝与某些氧化物反应—铝热反应练习：1（江苏（化）04-8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 C2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）A 盐酸B 稀硝酸C 氨水D 浓氢氧化钾溶液D作业：（1）课本68页 7 、8 （2）导学大课堂68面的内容（3）预习下一节的内容京广铁路的焊接现场 焊接铁轨 3 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g A4、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢