阿伏加德罗定律及其推论的应用-高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）（解析版）.docxVIP

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1） 易错易混08 阿伏加德罗定律及其推论的应用 易错点一 没有掌握阿伏加德罗定律的本质 【易错典例】 例1 同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（ ） A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同 【答案】D 【解析】A．相同条件下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的N2O(g)和NO2(g)具有相同的体积，由于二者摩尔质量不同，根据m=nM可知，二者质量不同，故A错误； B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的N2O(g)和NO2(g)具有的相同体积；根据N=nNA可知，二者含有分子数相同，故B错误； C．根据N=nNA可知，等物质的量的N2O(g)和NO2(g)含有分子数相同，由于二者摩尔质量不同，根据m=nM可知，二者质量不同，故C错误； D．相同条件下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的N2O(g)和NO2(g)具有相同的体积；二者都是3原子分子，根据N=nNA可知，等物质的量的N2O(g)和NO2(g)含有相同的分子数和原子数，故D正确； 故选D。 【解题必备】 阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。? 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： ①阿伏加德罗定律的适用范围：气体； ②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。 【变式体验】 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16 【答案】C 【解析】同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C错误，D正确。 易错点二 不知道阿伏伽德罗定律也适用于混合气体 【易错典例】 例2 在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为 A．11.2 L B．30 L C．60 L D．无法确定 【答案】C 【解析】相同条件下气体的体积比等于物质的量比。在标准状况下，体积比为1∶2∶3组成的N2、O2和CO2的混合气体，物质的量比为1∶2∶3，设N2、O2和CO2的物质的量分别为x:2x:3x；则28x＋32×2x＋44×3x＝100，x=mol，混合气体在标准状况下的体积为(x＋2x＋3x)×22.4=×22.4= 60 L；故选C。 【解题必备】 阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 【变式体验】 （2020·中宁县中宁中学高一期末）（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。 （2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。 （3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。 （4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。 【答案】（1）0.25mol 5.6L （2）32g/mol （3）2:3 4:5 （4）1:1 【解析】【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：； 【详解】（1）标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L； （2） 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol； （3） 设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5； （4）在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。 易错点三 不会应用阿伏加德罗定律的推论进行分析 【易错典例】 例3 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比