《盐类的水解》（第一课时）教学设计.docVIP

?《盐类的水解》（第一课时）教学设计 【教材分析】 “盐类的水解”隶属人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的理解。在选修4，本章前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度理解了溶液酸碱性的实质（溶液中C(H+?)，C(OH-）的相对大小)。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促动学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深理解。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本节内容包括盐类的水解、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用两部分。教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上理解并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系；接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵（强酸弱碱盐）、醋酸钠（强碱弱酸盐）两种种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这个过程对水电离平衡的影响，从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质；最后对氯化钠溶液（强酸强碱盐）显中性的原因实行解释。 【学情分析】 起点水平：勒夏特列原理、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、离子反应等必备基础。 ??????????????盐的水解并非新知识，而是化学平衡原理（勒夏特列原理）与弱电解质电离平衡的综合应用—弱电解质的离子相互结合，从逆向达到其电离平衡。 ????水平分析：高二学生均应具有的阅读理解水平；化学学科需要的抽象思维水平；一定实验分析水平；一定的的自主思考水平；使用勒夏特列原理解决平衡问题的水平。 【教学目标】 ????知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。 2．知道盐类水解的本质 3．能够判断盐溶液的酸碱性 ??????????????????4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式 过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究水平； 通过盐类水解的学习，协助学生构建电解质溶液的平衡体系。 ???情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。 【教学重难点】 重点：盐类水解的实质； 难点：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。 ? 教学 流程 教学活动 设计意图 教师活动 学生活动 回顾导入 【回顾提问】 在前面的学习中，同学们已经知道水是一种非常微弱的电解质，到底弱到什么水准呢？如何定性的衡量水电离的微弱水准？ 【思考回答】 电离度、水的离子积KW 回顾水的电离，诱发思考，协助学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系 【ppt展示·引导】 H2O?H++OH-?；?25℃时，KW=10-14，C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L 既然说水是弱电解质，其电离存有电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界条件改变时，平衡会被破坏，也就是水的电离会被抑制或者促动。 提出研究课题 在纯水中 向水中加酸 向水中加碱 如果向水中加盐呢？？ C(H+)===C(OH-)； C(H+)>C(OH-)抑制水电离； C(H+)<C(OH-)抑制水电离 通过回顾加酸加碱对水的电离的影响，提出盐类对水的电离的影响，诱发思考 科学探究 【实验探究】（课本p54） 实验测定六种盐溶液分别呈什么性？ 【实验】 随机请六位同学对六种盐溶液实行pH测定。（用pH试纸） 形成认知冲突， 激发探究欲望 复习巩固；培养学生语言表述水平 【随即复习】常用的测定溶液pH的方法以及描述pH试纸的使用操作 盐溶液 生成该盐的 盐?的类?型 溶液酸碱性 酸 碱 CH3COONa ? ? ? ? Na2CO3 ? ? ? ? NH4Cl ? ? ? ? (NH4)2SO4 ? ? ? ? NaCl ? ? ? ? Na2SO4 ? ? ? ? ? 提出问题 组织实验学生对实验结果相互交流汇报，并给出对应溶液的酸碱性结果 【交流汇报】 培养学生对问题实行质疑、分析的水平；