专题5电极反应式书写.pdf

寒假专题五 电极反应式的书写 电化学知识是高考化学理论部分的一个重要内容，也是历年高考的热点。电化学知识既涉及到理论知 识，又与元素化合物知识密切相关。原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上， 借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，更是高考的热点题型之一。 知识点回顾： 1.原电池电极反应式书写： (1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 (2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。 若不共存， 则该电解质溶液中的阴 离子应写入负极反应式； 若正极上的反应物质是 O2 ，且电解质溶液为中性或碱性， 则水必须写入正极反应 － ＋ 式中，且 O2 生成 OH ，若电解质溶液为酸性，则 H 必须写入正极反应式中， O2 生成水。 (3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。 若已知电池反应的总反应式， 可先写出较易书写的一 极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出 的另一极的电极反应式。 （4 ）二次电池充电时的电极连接： 2.燃料电池电极反应式的书写： 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换电能的化学电池。根据燃料电池的特点，一 般在正极上发生还原反应的物质都是 O2 。电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如 “拆 ”、 “平 ”）；将两极反应的电子得失数配平后， 相加得到总反应， 总反应减去一极反应即得到另一极反应； 负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关。 ＋ － 2 ＋4e 2 (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式： O ＋4H ===2H O － － (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2 ＋2H2O ＋4e ===4OH (3) 固体电解质 (高温下能传导 O2 －)环境下电极反应式： O2 ＋4e－===2O2 － － － 2 2 3 2 2 3 (4)熔融碳酸盐 (如：熔融 K CO ) 环境下电极反应式： O ＋2CO ＋4e ===2CO 3. 电解池电极反应式书写： (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳离子两组 (不要忘记水溶液中的 H ＋和 OH －) 。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 1 （1）查处酒后驾驶采用的 “便携式乙醇测量仪 ”以燃料电池为工作原理， 在酸性环境中， 理论上乙醇可被完 全氧化为 CO2 ，但实际上乙醇被氧化为乙醛或乙酸。当乙醇被氧化为乙醛时的正极电极方程式为，当乙醇 被氧化为乙酸时的负极电极方程式为