物质的分离和提纯.ppt

萃取和分液的操作方法： 思考题: 物质的分离提纯是根据混合物质中各组分性质的差异进行的,请同学们想一想对以下混合物应如何分离: 1固体混合物可以根据哪些性质差异进行分离? 2液态混合物可以根据哪些性质差异进行分离? 3气体混合物又该如何分离? * * * 化学实验是研究化学的重要方法。化学实验是学生化学探究的重要途径。 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如:石油的分馏、自来水的净化处理等。 物质的分离和提纯 我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？ 过滤、蒸发，结晶等 【问题1】 1、过滤 注意点： “一贴二低三靠” 蒸发 【问题2】 请同学们考虑一下： 什么样的混合物能够用过滤方法来分离？ 什么样的混合物可以用结晶方法来分离？ 蒸发结晶 具体操作 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 适用物质 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 典型案例1：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提纯KCl。 图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线 KNO3 加水溶解（配成热的浓溶液） 蒸发结晶 （KCl结晶析出） 过 滤 蒸发结晶 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 冷却结晶 具体操作 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。 图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线 KNO3 加水溶解（配成热的浓溶液） 冷却结晶 （KNO3结晶析出） 过 滤 冷却结晶 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 【实验探究1】 实验步骤： 在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 现象： 溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。 3、萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。 萃取剂要求？ 两种溶剂要互不相溶， 被分离的物质在萃取剂中的溶解度更大。 4、分液 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 萃取和分液往往结合进行。 操作演示 分液漏斗 1、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂(总体 积不超过分液漏斗容积的3/4)； 2、将分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气； 3、将分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取操作）； 4、打开上口玻璃塞或小孔对小孔(使漏斗内外空气相 通，保证液体能够顺利流下)； 5、打开活塞，让下层液体从分液漏斗下端口流出，及时关闭活塞（保证上层液体不流出）。上层液体从分液漏斗上口倒出。 【实验探究2】 某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？ 5、蒸馏 利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。 温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3 在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 冷凝管 3 操作要点： ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 蒸馏实验示意图 注意点： ①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）——防液体暴沸 ③冷凝水的方向： ②温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处 下进上出 练习与实践 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 分离醋酸（沸点118