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第一节电离平衡 年级.班级学号姓名分数总分-——一 年级. 班级 学号 姓名 分数 总分 -——一 二二二 四 五 得分阅卷人、填空题(共38 得分 阅卷人 、填空题(共38题,题分合计148分) . A是地壳里含量最高的金属元素的单质 ?根据下列关系图回答问题 判断A?E各是什么物质，写出各自的化学方程式 B:C:D:E B: C: D: E: 写出下列各步反应的离子方程式: (川) (W) 将一铁粉和铝粉混合物分成等质量的两份 ，再分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所生成气体在同温同压 ? 3 44 L氯气，可使溶液中的4 ? 3 44 L氯气，可使溶液中的4 0% F e 2+ 离子氧化.原混合物铁粉是 离子氧化.原混合物铁粉是 克铝粉是 克?(保留一位小数) 3。一定温度下，由水电离的 H+和0H —物质的量浓度之间存在如下关系: [H[OH - ] = Kw,同样，对于难溶盐M A,其饱和溶液中的M +和A —的物质的量浓度之间也存在类似关系： [M“.[ A-]=K。现将足量的 A g Cl 分别放在 5m L水、10m L 0。2 m 01/L B aC 1 2,2 0mL0。5m ol/ LN a C 1和40m L 0. 3 mo 1/ L HC l溶液中溶解达到饱和，各溶液中A g+离子浓度的数值，依次为a、b、 c、 d,它们由大到小的排列顺序为 —_> > > . 4。在溶液导电性实验装置中盛有2 0mL的醋酸溶液，测得溶液中的[H+ ]是0. 00 1m o l/ L,逐滴加入浓度为 0。 2m o l/L的氨水，测得溶液的导电性变化如下图，则原醋酸溶液的电离度是 % . 用0.2L 1 mo I/L的N aO H溶液吸收0。16 molCO 2,求所得溶液中C 03 -和HC O 3-的物质的量之比 6 .不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁水溶液中，其化学方程 式为：CU2O +F e 2 (SO4)3+ H 2SO4 = 2 CuSO4+2F eS 04+H 2O 此时生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾溶液滴定，其化学方程式为： 10FeS O4+2 K Mn O4+8H 2 S O4= 5Fe 2 ( SO^ )3+2M n S O4+8H2O +K 2SO4 用这种方法可以测定氧化亚铜的量. 0. 1mol /L的高锰酸钾溶液1m L,相当于氧化亚铜— —毫克. 7。 在2 5C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性 ，则混合之前，该强酸的pH值 与强碱的pH值之间应满足的关系是— 。 8。 把pH=3的乙酸和pH= 11的苛性钠溶液等体积混合，则混合液的p H__ 7;若把同体积同浓度的 乙酸和苛性钠溶液等体积混合 ，则混合后溶液的pH_ _7;若把乙酸和苛性钠溶液混合，使 [A c—] =[Na + ],这时溶液 pH__ _7.(填〉、〈、=). 9。 在无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种 ：Mg2+、Na + > H+、Ag+、Cl-、H C Os—、OH—、N O3「，已知 该溶液能跟Al反应,且放出的气体只有氢气，试回答 若溶液跟A I反应后有A lO 2 -生成，则原溶液中一定含有大量的 离子，还可能有大量的 _离子。 若溶液跟Al反应后有Al 3+生成，则原溶液中一定不含有大量的— —离子. 10。 在稀氨水中存在如下平衡： NH3+H2 O = NH 3 H2O=NH 4 ++OH — -Q 在下列情况下，N 出、NH4+、OH-的物质的量浓度如何变化 ？ (填"变大”变小””变”) (1 )加入 N H4 Cl 晶体：〔OH —〕_ — ,〔N H4 +〕___. (2 )加入H Cl :〔 NH3〕 _, 〔OH —〕 。 TOC \o "1-5" \h \z （3）加入少量N aOH晶体：〔NH3〕_ — ,〔 N H4+〕 。 （4 ）加压则〔NH3〕 _,〔 NH4+〕 ,〔 OH 〕 。 （5）加热至沸，则〔N H 3〕 ,〔N H 4+〕 __,〔 OH —〕 。 一定温度下醋酸在溶液中电离 ，达到平衡后测得醋酸的物质的量浓度为 a mol/L ,溶液的p H为b,该温度下醋 酸的电离度是 _ _. 1 2。A、B两个图是根据下列实验①②二个实验绘制的溶液导电性图 （其中m表示加入物质的量，I表示电流强 度） 实验①：在Ba （O H）2溶液中滴入H 2 SO 4至过量； 实验②：在醋酸中滴入氨水至过量； 填空回答：A图表示实验 ; B图表示实验 — _。 13。 氢氧化镁难溶于水，但其溶解部分则在溶液中完全电离。 t C时,饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑K