初中化学_酸和碱地中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

第四节《酸碱中和反应》教学设计 【教学目标 】 知识技能 从科学探究的思路和过程入手，通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。 ⑵ 从微粒的角度认识酸和碱之间发生中和反应的实质。并运用类比、分析的方法书写一些常见中和反应化学方程式。 ⑶ 感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。 2学情分析 学生已经初步认识了一些常见的酸和碱，掌握了一些化学实验的基本技能，如：试管、烧杯、胶头滴管等的使用。通过实验探究来学习化学知识，探究没有现象的化学变化。 3重点难点 教学重点：设计最佳实验验证中和反应的发生。 教学难点：中和反应的微观变化过程。 【教学过程】 1课题导入 [魔术表演] 导入新课《酸和碱的反应》 2动手实验: 试管中加入1~2ml 氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，观察现象 小组讨论： [提出问题] 盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？ [猜想与假设] [设计实验] 药品: 盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊试液 酚酞试液 PH试纸 你选择的指示剂是 实验步骤 实验现象 实验结论 3分享成果得出最佳方案： 4 探究酸和碱反应的微观实质 盐酸和氢氧化钠溶液混合物之后微粒之间的变化 反应前后没有变化的离子是 ，发生变化的离子是 .。 微观实质 化学方程式 5写出下列反应方程式 盐酸和氢氧化钠: 硫酸和氢氧化钠: 盐酸和氢氧化钡： 硫酸和氢氧化钡： 中和反应定义： 以上反应所属反应类型： 6 判断下列反应是否属于中和反应？ A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O C. Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O [思路点拨] 判断是否中和反应的关键 【实验探究】中和反应过程中溶液PH 的变化 小组讨论 A点时pH 7，溶液显 性，溶质是 . M点时, 有剩余，溶液显 性，PH 7 溶质是 。 P点时 有剩余，溶液显 性,PH 7 溶质是 . 结论：探究反应后溶质成分，除生成物外，还要考虑反应物是否过量。 【中和反应应用】 1.应用于医药卫生 胃酸的主要成分是 ，若胃酸过多，常服用碱性药物治疗，如“胃舒平”（主要成分Al(OH)3 写出该原理化学反应方程式 2.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒 中和含硫酸的土壤。 化学反应方程式 3.处理工业废水 4 调节溶液酸碱性 【课堂小结】 【学情分析】 通过本单元前三节的学习，学生已经初步认识了一些常见的酸和碱，掌握了一些化学实验的基本技能，如：试管、烧杯、胶头滴管等的使用，本节课提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。而本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。学生就能够想到利用指示剂、PH值等方法验证。 【效果分析】 本课题的第一部分趣味魔术入手激发学生的求知欲望，进而探究酸和碱能否发生反应进行探究，引导学生如何证明一个化学反应发生了，可以从反应物的减少或者新物质的生成角度思考，引导学生设计实验，并通过探究实验进行分析和思考来介绍中和反应。