第三单元课题2原子的结构课时1.ppt

构成物质 的粒子 分子： 原子： 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 （在化学反应中可以再分） （在化学反应中不能再分） 构成物质的微粒有？ 复习回顾 1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？ 导 入 原子结构的发现史 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 历史 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 3.原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 4.α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 [引导探究]观看“α粒子轰击金箔”，你能对上述现象进行解释吗？ ［交流讨论］ ⑴大多数α粒子能穿透金箔，说明： ⑵小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少数α粒子反弹了回来，说明： 金原子内部有很大的空隙 α粒子碰到了坚硬且质量较大的粒子 图示分析 5.玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 一 、原子的构成 原子内部的空间“很大” 原子核 原子核 核外电子 质子 中子 (每个电子带一个单位的负电荷) (每个质子带一个单位的正电荷) (不带电) 1、原子的结构： 一、原子的构成 原子 注意：由于质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 观察（表3-1 ）思考下列问题 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 1、质子、中子、核外电子在数量上有什么关系？ 3、不同种类原子内部结构有何不同？ 观察思考 ？你能从中发现那些规律 ？ 2、原子构成的规律： ⑴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑵不是所有的原子都有中子 （有一种氢原子中不含中子）。 ⑶不同种类的原子：质子数和电子数都不相同。 注意：质子数等于电子数，但不一定等于中子数。 (4)质子数决定了原子的种类 1、下列叙述正确的是( ) A 、原子核都由质子和中子构成 B 、在原子中,核内的质子数与核电子数不一定相等 C 、在原子中,核内的质子数与中子数不一定相等 D 、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以相同 C 练一练 B 2. 构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子 二、原子核外电子的排布 1、电子在核外很大的空间里做高速 的运动，它们会相互碰撞打架吗？ 2、电子在核外的排布有什么特点？ 阅读思考 阅读课文54页，回答下列问题！ 二、原子核外电子的排布 1、分层排布: 一 二 三 四 五 六 七 由 近 到 远 由 低 到 高 电子层数： 离核距离： 电子能量： （1） 电子总是优先排在能量最低的电子层里； （即第一层排满了才排第二层，以此类推） （3） 最外层不超过8个电子。 （只有1层时不超过2个） （2） 每个电子层最多能容纳2n2个电子； （n为电子层序数） 2、排布规律： 质子数 原子核 电子层 该电子层上的电子数 最外层电子数 ？ 3、原子结构示意图： 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢？ （以氧原子为例） ？ ？ ？ 练习： 画出下列原子的结构示意图： 7N 12Mg