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电解 质 溶 液 基 础 练 习 精品资料 电解质溶液基础练习 1 弱电解质的电离 1、下列说法中正确的是（ ） A 、 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B、 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C、 氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电 D 、 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 2、下列物质是电解质的有（ ） ①蔗糖 ②氯化钠溶液 ③氯化氢气体 ④水 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硝酸钾 ⑧硫酸 ⑨ CO2 A 、②③④⑦⑧⑨ B 、③④⑦⑧ C、③④⑦⑧⑨ D 、②③④⑦⑧ 3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2O · H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 4 、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（ ） A 、该化合物饱和溶液导电能力较弱 B 、该化合物在熔融时不导电 C、该化合物水溶液和熔融状态均不导电 D 、该化合物溶于水中发生电离，溶 质离子浓度小于溶质分子浓度 2 弱电解质的电离 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢 2 精品资料 1．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变 化最小的是 ( ) A ．自来水 B．0.5 mol/L 盐酸 C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D ．0.5 mol/L KCl 溶液 2.醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH=H ＋＋CH3COO－ ，下列叙述不正确 的是( ) A ．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： c(H ＋)＝c(OH－)＋ c(CH3COO－ ) B ．0.1 mol L·－1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH － )减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D 常温下， pH ＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液的 pH＜7 3. ．已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错 误的是 ( ) A ．该溶液的 pH ＝4 B．此酸的电离平衡常数约为 1×10－ 7 C．升高温度，溶液的 pH 增大。 D ．由 HA 电离出的 [H ＋] 约为水电离出的 [H ＋] 的 10－ 6 倍 4 ．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则 下列说法正确的是 ( ) A ．醋酸的电离程度一定变大 B ．发生电离的分子总数增大 C．溶液的 pH 一定减小 D ．溶液的导电能力一定变强 5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列 电离 平衡： HIn( 溶液红色 ) =H ＋(溶液 )＋In － (溶液黄色 )，故可用作酸碱指示 剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 ( ) A ．盐酸 B ．NaCl 溶液 C ．Na2CO3溶液 D ．过氧化钠 仅供学习与交流，如有