《元素周期表的应用第二课时》公开课教学设计【高中化学必修2鲁教版】.docVIP

《元素周期表的应用》教学设计 第二课时 板书设计: 第2课时 教学内容 设计与反思 一、复习导入:第2课时 【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？ 二、讲授新课: 【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？ 【板书】二、同主族元素性质的预测 【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ 【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。 【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？ 【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。 【归纳】完成表格： 元素 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 最外层电子数 原子半径 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？ 【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。 【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？ 【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。 【概括】ⅦA族元素单质与H2反应情况 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 反应程度 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 氢化物的稳定性 很稳定 稳定 较稳定 不稳定 【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱 【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。 【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。 【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象(为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象) 【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。 【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。 【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。 【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。 【板书】 Ⅰ ⅠA族元素原子结构 相同点：最外层1个电子 不同点：电子层数增多，原子半径增大 Ⅰ ⅠA族元素的性质 相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。 递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。 三、课堂小结: 元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具 四、课堂练习: 完成表格： 元素 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 最外层电子数 原子半径 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 五、布置作业: 练习卷一张 六、教学效果追忆: