实验二、一般溶液的配制参考.pdfVIP

实验二、一般溶液的配制 【实验目的】 1、学会台秤以及量筒等的使用方法； 2、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。 【实验原理】 在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验成绩的要求。如果 实验对溶液浓度的准确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确 度的仪器配制就能满足需要。如果实验对溶液浓度的准确性要求较高，如定量分 析实验，这就需要使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。 对于易水解的物质，在配制溶液时还要考虑先用相应的酸溶解易水解的物质，再 加水稀释。无论是粗配还是准确配制一定体积、一定浓度的溶液，首先要计算所 需试剂的用量， 包括固体试剂的质量或液体试剂的体积 （称量或量取），然后再进 行配制。 不同浓度的溶液在配制时的具体计算及配制步骤如下。 一、固体试剂配制溶液 1. 质量分数 (百分浓度 ) m 因为 X 溶质 m 溶液 X m X V 溶剂 溶剂 溶剂 所以 m 溶质 1 X 1 X -1 X V溶剂 如果溶剂为水（ 3.98℃时， =1.0000g mL· ） m 溶剂 溶质 1 X 式中 X ：溶质质量分数； m 溶质 ：固体试剂的质量； m 溶剂 ：溶剂质量； V 溶剂 ：溶剂体积； 溶剂 ：溶剂的密度。 计算出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂质量，用台秤称取，倒入烧 杯，再用量筒取所需去离子水倒入烧杯，搅动，使固体完全溶解即得所需溶液， 将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。 2. 物质的量浓度 (摩尔浓度 ) m 溶质 = c.V.M 式中 C：物质的量浓度，单位为 mol ·L-1 ；V ：溶液体积，单位为 L ； -1 M ：固体试剂摩尔质量，单位为 g mol· (1)粗略配制 算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取所需试 剂，倒入带刻度烧杯中，加入少量去离子水搅动使固体全部溶解，用去离子水稀 释至刻度，即得所需溶液。然后将溶液移入试剂瓶中，贴上标签，备用。 *(2) 准确配制 算出配制一定体积准确浓度溶液所需固体试剂的质量。并在分析 天平上准确称出它的质量，放在干净的小烧杯中，加适量去离子水搅动使固体全 部溶解。将溶液转移到容量瓶（与所配溶液体积相应）中，用少量去离子水洗涤 烧杯 2-3 次，冲洗液也移入容量瓶中，再加去离子水至标线处，盖上盖子，将溶 液摇匀即得所配溶液，然后将溶液移入试剂瓶中，贴上标签，备用。 二、由液体试剂（或浓溶液）配制溶液 1. 质量分数 (百分浓度 ) （1）混合两种已知浓度的溶液，配制所需浓度溶液的计算方法是：把所需的 溶液浓度放在两条直线的交叉点上 （即中间位置）。已知溶液的浓度放在两条直线 的左端（较大的在上， 较小的在下）。然后在每条直线两个数字相减，差额写在同 一直线的另一端（右边的上、下） ，这样就得到所需的已知溶液浓度的份数。如， 由 85%和 40% 的溶液混合，配制 60%的溶液：见图（ 1），需取 20 份 85%的浓溶 液和 25 份 40%的稀溶液混合。 （2 ）用溶